Question

現(xiàn)有下列物質(zhì)　①2.3g Na　②6.2g Na₂O　③7.8g Na₂O₂　④4.0g NaOH，把它們分別放入100g水中，對所得的溶液的質(zhì)量分數(shù)中正確的是

1. A.
   ③＞②＞①＞④
2. B.
   ③=②＞①＞④
3. C.
   ④＞③＞②＞①
4. D.
   ③=②＞④=①

Answer 1

B
分析：先根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式確定溶質(zhì)，再根據(jù)溶液質(zhì)量的變化計算質(zhì)量分數(shù)．
解答：①2.3g Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以溶液中溶質(zhì)是氫氧化鈉；根據(jù)化學(xué)式Na→NaOH知，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為4g，溶液的質(zhì)量=鈉和水的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量=2.3g+100g-0.1g=102.2g，所以該溶液的質(zhì)量分數(shù)；
②6.2g Na₂O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉；根據(jù)化學(xué)式Na₂O→NaOH知，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為8g，溶液的質(zhì)量=氧化鈉和水的質(zhì)量=6.2g+100g=106.2g，所以該溶液的質(zhì)量分數(shù)為=7.5%；
③7.8g Na₂O₂與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉；根據(jù)化學(xué)式Na₂O₂→NaOH知，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為8g，溶液的質(zhì)量=過氧化鈉+水的質(zhì)量-氧氣的質(zhì)量=7.8g+100g-1.6g=106.2g，所以該溶液的質(zhì)量分數(shù)為=7.5%；
④4.0g NaOH溶于水和水不反應(yīng)，所以溶液的溶質(zhì)為氫氧化鈉，溶液的質(zhì)量=氫氧化鈉的質(zhì)量+水的質(zhì)量=4．g+100g=104g，所以溶液的質(zhì)量分數(shù)為．
所以溶液的質(zhì)量分數(shù)正確的是③=②＞①＞④，故選B．
點評：本題考查了物質(zhì)之間的反應(yīng)及溶液溶質(zhì)的判斷，難度不大，要注意溶液質(zhì)量的計算，正確確定溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量是解本題的關(guān)鍵．