【題目】普魯士藍晶體結構如圖所示（每兩個立方體中，一個K+在其中一個立方體中心，另一個則無K+），下列說法正確的是
A. 化學式可以表示為KFe2(CN)6
B. 每一個立方體中平均含有24個π鍵
C. 普魯士藍不屬于配位化合物
D. 每個Fe3+周圍與之相鄰的Fe2+離子有12個
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【題目】圖表示可逆反應A(s)+B(g) n C(g)；ΔH=Q kJ·mol1，在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述中一定正確的
A. 若條件為催化劑，則a表示有催化劑，b表示沒有催化劑
B. 只改變溫度，則a比b的溫度高，且Q>0
C. 只改變壓強，則a比b的壓強大，n>2
D. 由圖象可以作出判斷，反應一定從正反應方向開始
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【題目】實驗室可用如圖裝置制得氯氣并與鋁粉反應制備無水AlCl3。已知AlCl3在183°C升華，遇潮濕空氣即反應產生大量白霧。請回答問題：
（1）A中反應的化學方程式為_________；HCl在反應中表現出的性質為______（填：酸性、氧化性或還原性）。
（2）A中g管的作用是________。
（3）B中盛放飽和食鹽水的作用是________；若D中生成的AlCl3凝華堵塞導管，B中可觀察到的現象為________。
（4）C和F所裝試劑相同，其中F的作用是___________。
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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A.NaCl(aq) 
Na(s) 
Na2O2(s)
B.SiO2(s) 
Si(s) 
SiCl4(l)
C.SO2(g) 
NH4HSO3(aq) 
(NH4)2SO4(aq)
D.Cu2(OH)2CO3(s) 
CuO(s) 
Cu(OH)2(s)
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，8gO2含有8NA個質子
B.分子總數為NA的CO2和NO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
C.標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HC1分子
D.分子總數為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
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【題目】（1）今有五種物質：①銅線 ②熔化的NaCl ③NaCl晶體 ④氨氣 ⑤液態氯化氫，其中能導電的物質是__；屬于電解質的是___；屬于非電解質的是___。
（2）0.5molH2SO4的質量是__g，能中和___molNaOH，該硫酸所含氫元素的質量與___molNH3中所含氫元素的質量相同。
（3）相同質量的CH4和H2S中分子個數比為___。
（4）在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K+)=0.2mol，n(Mg2+)=0.15mol，n(Cl-)=0.2mol，則n(NO3-)為（_____）
A．0.05mol B．0.20mol C．0.30mol D．0.40mol
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【題目】一水硫酸錳（MnSO4H2O）是一種重要的化工中間體，工業上可由高鐵菱錳礦（主要成分為MnCO3，含有FeCO3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等雜質）制備，部分工藝流程如下：
相關金屬離子[c(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 |
（1）“酸浸”時高鐵菱錳礦需要粉碎，并進行充分攪拌，為提高錳的浸出率還可采取的措施有_________。（寫出其中一種）
（2）“氧化”時發生反應的化學方程式為________。
（3）“調pH”范圍至5~6，得到濾渣2的主要成分除MnO2外還有_________。
（4）“除雜”過程中加入MnF2的目的是_________。已知：Ksp(MgF2)=5.16×10-11，Ksp(CaF2)=5.3×10-9。
（5）“沉錳”過程中發生反應的離子方程式為_________。
（6）MnSO4在水中的溶解度與溫度關系如圖。由MnCO3獲得較純凈的MnSO4H2O 晶體的方法是：將MnCO3溶于_________，控制溫度為_________以上結晶，得到MnSO4H2O晶體，洗滌、烘干。晶體烘干時溫度不能過高的原因是_________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 向50mL 1mol·L-1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變
B. NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用
C. 有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y-)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. 常溫0.1mol·L-1HA溶液中c(OH-)/ c(H＋)=10－8，則0.01mol·L-1 HA溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1
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【題目】三氯氧磷（POCl3）可用于制備增塑劑，常溫下為無色透明液體，密度1.68g/mL,沸點105.8oC,易揮發，易水解。一中化學興趣小組探究制備POCl3所需的裝置如下圖所示：
反應原理：
（PC13常溫下為液態，密度1.57g/mL，沸點75oC，易揮發，易水解）。
（1）儀器3的名稱是 ________，儀器2中裝入的物質為_______，儀器1的作用是 ___________。
（2）A中發生的反應的離子方程式可能為__________________________________
（3）請組裝好上述裝置（如有必要可以重復選擇），用小寫字母連接：_________________。
（4）開始通入氯氣，同時慢慢滴加水，控制氯氣和水的質量比大于等于3.94，理由是_____________________________________。
（5）準確量取13.75mL PCl3充分反應后經分離提純得到純凈的POCl3 16.8g，請計算實驗的產率為________________________ .
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