【題目】分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）
A.4種
B.6種
C.8種
D.10種
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（ ）
A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化
C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素原子量依次遞增
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案（ ） 方法Ⅰ：銅鋁混合物 
測(cè)定生成氣體的體積
方法Ⅱ：銅鋁混合物 
測(cè)定剩余固體的質(zhì)量．
A.溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B.實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施
C.若溶液B選用濃硝酸，測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
D.方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)某芳香烴結(jié)構(gòu)為
。它的分子式為_(kāi)_______，一氯代物有________種。
(2)分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________，
若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于氯氣的描述中，正確的是
A. 氯氣的液態(tài)形式可稱為氯水或液氯
B. 紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色氯化銅固體
C. 有氯氣參加的反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行
D. 鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列古詩(shī)詞詩(shī)句中涉及到化學(xué)變化的是
A. 無(wú)邊落木蕭蕭下，不盡長(zhǎng)江滾滾來(lái) B. 人有悲歡離合，月有陰晴圓缺
C. 八月秋高風(fēng)怒號(hào)，卷我屋上三重茅 D. 野火燒不盡，春風(fēng)吹又生
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】銅、鐵都是日常生活中常見(jiàn)的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途． 請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如圖1： 
①Cu2+的價(jià)電子排布圖； NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>（填元素符號(hào)）．
②SO42﹣的空間構(gòu)型為 ， SO32﹣離子中心原子的雜化方式為 ．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（3）某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出SO4H2O晶體． ①下列說(shuō)法正確的是
a．氨氣極易溶于水，是因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu（NH3）4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵
d．Cu（NH3）4SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素
②請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因．
（4）Cu晶體的堆積方式如圖2所示，設(shè)Cu原子半徑為r，晶體中Cu原子的配位數(shù)為，晶體的空間利用率為（列式）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
| 起始濃度/(mol·L-1) | 反應(yīng)后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判斷不正確的是( )
A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=
mol·L-1
C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1
D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。
如：AgX(s)
Ag＋(aq)＋X－(aq) Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10
AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq) Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12
AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq) Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17
(1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)?/span>____________________________。
(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)________(填“增大“減小”或“不變”)。
(3)在25 ℃時(shí)，若取0.188 g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量為188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。
(4)①由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡(jiǎn)述理由：________________。
②在上述(3)體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？根據(jù)你的觀點(diǎn)選答一項(xiàng)。
若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：____________________________________。
若能，則實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是：__________________________________。
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