【題目】已知反應mX(g)+nY(g)
qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是
A. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
B. 增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低
C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D. X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50 mL酸式滴定管中盛有鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放入量筒內(nèi)，所得液體的體積一定 ( )
A. 等于a mL B. 等于(50-a)mL C. 大于(50-a)mL D. 大于a mL
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【題目】50ml濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加熱條件下充分反應：
（1）反應消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是_____________生成SO2的體積為（標準狀況下）____________mL．
（2）若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為amol/L，投入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（3）將題干中反應后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________．
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【題目】下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸．當X無論是強酸還是強堿時，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：當X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一元素：當X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另一種元素．回答下列問題：
請回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________。
(2)當X是強酸時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：__________________________________________________________。
(3)當X是強堿時，E是________，寫出B生成C的化學方程式： _________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（填序號，下同）__________，屬于弱電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)_____________；
①氨氣 ②氨水 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氯化銀 ⑦氯化鈉 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸銨 ⑩氫氣
（2）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解；請寫出沉淀溶解過程的離子方程式_____________；
（3）已知25℃時，H2C2O4的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；H3PO4的電離平衡常數(shù)為 K1=7.52×10-3 ,K2=6.23×10-8, K3=2.2×10-13。請寫出少量H3PO4與過量Na2C2O4反應的離子方程式：__________________________。
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【題目】如圖所示，將一瓶充滿NO2氣體的試管倒扣在水槽中，氣體顏色由____逐漸變?yōu)?/span>____色，試管內(nèi)的液面會逐漸_____________；當反應停止后向試管中緩慢通入氧氣，氣體顏色又由______色逐漸變?yōu)?/span>______色，之后又變?yōu)?/span>______色，試管內(nèi)的液面會____________。用化學方程式表示試管中發(fā)生的化學反應_____________，____________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是
A. 一定條件下某密閉容器盛2 mol N2與3 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
B. 25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，則BaSO4飽和溶液中Ba2＋數(shù)目為1×10－5NA
C. 一定條件下4.6g Na完全與O2反應生成7.2 g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2NA
D. 1 L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO
和CO
的離子數(shù)之和為0.1NA
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【題目】在容積為1 L的密閉容器中，加入1.0 mol A和2.2 mol B進行如下反應：A(g) ＋ 2B(g) 
C(g) ＋ D(g)，在800℃時，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖。
（1）800℃時，0～5 min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為____________。
（2）利用圖中數(shù)據(jù)計算在800 ℃時的平衡常數(shù)的數(shù)值為___________。
（3）若700℃，反應達平衡時，A的濃度為0.55mol/L，則該反應為_________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（4）800 ℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c(A)＝0.06 mol·L－1，c(B)＝0.50 mol·L－1，c(C)＝0.20 mol·L－1，c(D)＝0.018 mol·L－1，則此時該反應______________(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
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【題目】（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO--)（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）。
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c(Na+) = c(CH3COO--)，則混合后溶液呈 ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。
（3）常溫下，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO--)。
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