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【題目】化學與人類生產、生活密切相關，下列敘述中正確的是( )

A.泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家的特色產品，其主要成分均為金屬材料

B.從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導電，因此是電解質

C.二氧化硫和氨氣都易液化，液氨常用作制冷劑

D.生理鹽水可用于養殖場消毒，以殺死H7N9等病毒

【答案】C

【解析】

A.泰國銀飾屬于金屬材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，A錯誤；

B.從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導電，石墨烯是單質不屬于電解質，B錯誤；

C.二氧化硫和氨氣都易液化，液氨氣化時從周圍環境吸收大量的熱，因此液氨常用作制冷劑，C正確；

D.生理鹽水是氯化鈉稀溶液，沒有強氧化性，不能用于養殖場消毒，D錯誤；

故合理選項是C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是第三周期部分元素的電離能［單位：eV（電子伏特）］數據，下列說法正確的是

A. 甲的金屬性比乙弱

B. 乙的化合價為＋1價

C. 丙一定為非金屬元素

D. 丁一定是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結晶后的母液（含少量雜質Fe3+）生產重鉻酸鉀（K2Cr2O7），工藝流程及相關物質溶解度曲線如圖：
（1）由Na2Cr2O7生產K2Cr2O7的化學方程式為，通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是．
（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是．
（3）固體A主要為（填化學式），固體B主要為（填化學式）．
（4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高產率又可使能耗最低．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ．一種工業合成氨的簡式流程圖如下：

（1）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：
（2）步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJmol﹣1
②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJmol﹣1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是．
a．升高溫度b．增大水蒸氣濃度 c．加入催化劑d．降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2的產量．若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數為20%）與H2O反應，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉化率為．
（3）圖（a）表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系．根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：．
（4）依據溫度對合成氨反應的影響，在圖（b）坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖．
（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）．簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗:

（1）取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L－1的醋酸溶液，用0.4 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：

①將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如右圖所示。則稀釋過程中溶液的pH由大到小的順序______（填字母）。

②配制250 mL 0.4 mol·L－1 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。

③為標定該醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

該醋酸溶液的準確濃度為_____________（保留小數點后四位），上述標定過程中，造成測定結果偏高的原因可能是_______________（多選、錯選不得分）。

a．未用標準液潤洗堿式滴定管

b．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

d．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

（2）該小組同學探究濃度對醋酸電離程度的影響時，用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下：

醋酸濃度( mol·L－1)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

①根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是______________________________________________________________。

②簡述用pH試紙測 0.1mol·L－1 醋酸溶液pH的方法___________。

③利用水解理論設計實驗證明醋酸的酸性比碳酸的強：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質A～G有如圖所示轉化關系（部分生成物沒有列出）．其中A是常見的金屬單質，E、F是氣體．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A、D、G；
（2）B和C反應生成D的離子方程式為；
（3）A在堿性溶液中和NO3﹣反應時生成B和NH3 ，總反應的離子方程式為；
（4）相同條件下，向500mLE、F的混合氣體中通入187.5mLO2 ，所有氣體可恰好完全被水吸收生成G，則E和F的體積比為．
（5）等體積的E、F通入NaOH溶液中可生成鹽和水，反應的化學方程式為．室溫下，0.1mol/L的上述鹽溶液pH=8.3，原因是（用離子方程式表示）該溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，向10L的密閉容器中同時充入6mol H2和2molN2 ， 2min末測得生成NH3 1.2mol，前2min內用N2表示的平均反應速率是， H2的轉化率是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加氯水即呈現血紅色的是

A. FeOB. Fe2O3

C. FeCl3D. Fe2(SO4)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于 Fe（OH）3 膠體的說法中，不正確的是

A. 是一種純凈物B. 分散質粒子直徑在 1～100nm 之間C. 具有丁達爾效應D. 具有凈水作用

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