【題目】化學與社會、生活密切相關,下列說法正確的是
A. 通過浸漬水玻璃的方法防止木材腐朽
B. 宣紙的主要成分為蛋白質,酸性條件下易水解
C. 地溝油的主要成分與柴油的主要成分相同,所以地溝油可用于制生物柴油
D. SO2有毒,不能用作食品漂白劑和食品防腐劑添加在粉條、紅酒等食品飲料中
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理研究NH3的性質具有重要意義。請回答下列問題：
（1）已知：①NH3 (g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1266.5kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ·mol-1
寫出氨高溫催化氧化生成NO的熱化學方程式___________。
（2）氨氣、空氣可以構成燃料電池，其電池反應原理為：4NH3+302=2N2+6H2O。已知電解質溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為________。
（3）合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的化學平衡常數K值和溫度的關系如下：
由上表數據可知該反應的△H_______ 0 填“> ”、“< ”或“=”) ；
理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是_______（選填字母）；
A．增大壓強 B．使用合適的催化劑 C．升高溫度 D．及時分離出產物中的NH3
③400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量濃度分別為3mol·L-1、2 mol·L-1、l mol·L-1，此時刻該反應的V正(N2)=______ V逆(N2)。（填“>”、“<”或“=”）。
（4）已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×l0-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×l0-34,當溶液中的金屬離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時，可以認為沉淀完全。在含Fe3+、A13+的濃度均為1. 05mol·L-1的溶液中加入氨水，當Fe3+完全沉淀時，A13+沉淀的百分數____________。
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【題目】四種黑色粉末氧化銅、氧化亞鐵、二氧化錳、石墨粉，只需加入一種試劑即可將它們區別開來， 這種試劑是( )
A. 氫氧化鈉溶液 B. 稀硫酸
C. 濃鹽酸 D. 蒸餾水
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【題目】室溫下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積關系如圖（P為曲線I上的點，M、N為曲線II上的點），下列說法不正確的是
A. HX為弱酸
B. 將P點和N點的溶液混合，所得溶液呈酸性
C. M 點 c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)
D. 向 N點溶液中通入HCl至 PH = 7：c(Na+)>c(HX)=c(Cl-)>c(X-)
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【題目】⑴下列有機實驗操作或敘述，正確的是________________（填寫代號）
A、用新制氫氧化銅懸濁液檢驗糖尿病患者現象是有黑色沉淀生成。
B、乙酸乙酯中少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
C、蔗糖水解時應用濃H2SO4作催化劑
D、在雞蛋白溶液中滴入濃HNO3，加熱會產生黃色物質
E、在植物油中滴入溴水，溴水褪色
F、用鹽析法分離油脂皂化反應的產物
⑵實驗室制乙烯：
①反應的方程式：_____________________________________
②濃H2SO4的作用：___________________________________
③發生裝置中的溫度計應插在：_________________________________
④實驗中要使溫度迅速升到170℃的原因是：__________________________
⑤反應時混合液逐漸變黑，是乙醇發生變化產生的氣體有明顯的刺激性氣味，
所以，制備的乙烯中混有______________氣體。
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【題目】下列物質間的轉化，能通過一步反應實現的是
A. S→SO3 B. Fe→FeCl2 C. CuO→Cu(OH)2 D. SiO2→H2SiO3
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【題目】下列關于硅酸的說法正確的是( )
A. 硅酸是一種不溶于水的含氧酸 B. 硅酸不溶于水，是一種非電解質
C. 硅酸的酸性比碳酸強 D. 硅酸可由二氧化硅與水反應制得
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【題目】NO、NO2 和CO均為大氣污染物，對其治理備受關注。請回答下列問題：
I．堿液吸收法
（1）NaOH溶液可將NO和NO2的混合氣體轉化為NaNO2，該反應的離子方程式為_________________________________________。
（2）25℃時，HNO2的電離常數Ka=4.6×10-4。常溫下，向NaNO2溶液中滴加鹽酸至溶液的pH=3時，溶液中
=_________（保留兩位有效數字）
Ⅱ.已知綜合治理NO和CO的原理為
i. 2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2 (g) △H=-746.5kJmol-1
ii. C(s)+ 2NO(g)N2(g)+ CO2 (g) △H= +172.5 kJmol-1
（3）高溫下，1mol C(s)與CO2 完全反應生成CO的熱化學方程式為________________________。
（4）一定條件下，某密閉容器中發生反應i和反應ii。達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，CO的體積分數_______（填“增大”“ 減小”或“無影響”）。
（5）一定條件下，恒容密閉容器中發生反應i。若起始充入的
=y，NO的平衡轉化率(a)與y和溫度（T）的關系如圖所示。
①y1_____y2（填“>”“<”或“=”）
②M點和N點對應的該反應速率：M_________N（填“>”“<”或“=”）
（6）t℃時，向容積為10L的恒壓密閉容器中加入1mol C(s)和2molNO(g)，發生反應ii。5min達到平衡時，測得0～5min內，用CO2表示的該反應速率v(CO2)=0.016 molL-1·min-1；N2的體積分數為a。則：
①t℃時，該反應的平衡常數K=_____________。
②若保持條件不變，起始向該容器中按下列配比加入物質，達到平衡時，N2的體積分數仍為a的是____________________（填選項字母）
A.0.5molC和2mol NO B.2mol N2和2mol CO2
C.1 mol C、1 mol N2和1mol CO2 D.1 mol C、1 mol NO和1mol N2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有以下物質相互轉化
（1）A轉化為B及氣體這步反應中應加入的試劑是_______（填名稱）。
（2）寫出B的化學式_______ D的化學式_______
（3）寫出由E轉變成F的化學方程式_____________________________
（4）寫出向G溶液中加入A的有關離子反應方程式是______________________。
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