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（12分）高爐煉鐵中發生的基本反應如下：FeO(s)+CO(g)s

Fe(s)+CO₂(g)  △H>0。
（1）下列可以作為判斷該反應已經達到化學平衡狀態依據的是     。
a.高爐內壓強不變
b.CO₂的生成速率和CO的生成速率相等
c.混合氣體中CO₂的濃度不變
d.c(CO₂)=c(CO)
（2）此反應的平衡常數表達式為K=           。
（3）溫度升高平衡常數K值          （填“增大”“減小”、或“不變”）。
（4）已知1100℃時，K=0.263，此時測得高爐中c(CO₂)="0.025mol/L" ·c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態            （填“是”或“否”），此時化學反應速率是

（填“<”、“>”或“=”），其原因是。

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO₂)排放量減少8%，氮氧化物(NO_x)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
（1）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x。已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－574kJ·mol^－¹
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－1160kJ·mol^－¹
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為。
（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發展勢頭強勁的優秀綠色環保儲能電池。
其電池總反應為：
V³⁺＋VO²⁺＋H₂O

VO₂^＋+ 2H^＋＋V²⁺。
充電過程中，H⁺向遷移（填“陰極區”或“陽極區”）。充電時陰極反應式為。
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：
2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g)；△H＜0。
該反應的化學平衡常數表達式為K= 。

若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如上圖所示。若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將   移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。
20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發生如上圖所示的變化，則改變的條件
可能是   （填序號）。
①加入催化劑　 ②降低溫度　 ③縮小容器體積　 ④增加CO₂的量
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉化為SO₄²^－而實現SO₂的處理（總反應為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）。已知，含SO₂的廢氣通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²⁺+ O₂+ 4H⁺= 4Fe³⁺+ 2H₂O，則另一反應的離子方程式為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A(g)

2B(g)+C(g) 　△H>0，要使逆反應速率增大，A的濃度減�。ㄖ桓淖円粋€條件），應采取的措施是（）

A．減壓

B．升溫

C．加入合適的催化劑

D．增大B的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

保持溫度、壓強不變，合成氨反應達到平衡狀態時，進行如下操作，平衡不發生移動的是（）

A．恒溫、恒壓時，充入NH₃	B．恒溫、恒容時，充入N₂
C．恒溫、恒壓時，充入He	D．恒溫、恒容時，充入He

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入4molX，在一定溫度下4X(g)3Y(g)+Z(g)達到平衡時，有30%的X發生分解，則平衡時混合氣體總的物質的量是

A．4mol

B．3.4mol

C．2.8mol

D．1.2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O,發生反應：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂＋H₂(g) 反應過程中測定的部分數據見下表（表中t₂＞t₁）:

反應時間/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/ mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列說法錯誤的是
A.反應在t₁min內的平均速率為v(H₂)＝0.20/t₁mol·L^－¹·min^－¹
B. 該反應條件下，CO的平衡轉化率為33.3%
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H₂O的體積分數增大
D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）
Ⅰ．某溫度下，向某密閉容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂，使之反應合成NH₃，平衡后測得NH₃的體積分數為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH₃的體積分數仍為m。假設N₂、H₂、NH₃的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應滿足：
（1）恒定溫度、體積
①若x = 0，y = 0，則z =_________；
②若x = 0.75，y = _________，則z =_________；
③x、y、z應滿足的一般條件是_______________________________。
（2）恒定溫度、壓強
①若x = 0，y = 0，則z _________；
②x、y、z應滿足的一般條件是_______________________________。
Ⅱ．將2mol H₂O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發生如下可逆反應：2H₂O(g)

2H₂＋O₂、2CO＋O₂

2CO₂
（1）當上述系統達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是_____和_____，或____和_____。(填它們的分子式)
（2）若平衡時O₂和CO₂的物質的量分別為： n(O₂)_平＝a mol，n(CO₂)_平＝b mol。
試求n(H₂O)_平＝__________。(用含a、b的代數式表示)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0.5molX和0.5molY進行反應：
2X(g)＋Y(g)