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下圖為對15 mL一定物質的量濃度的鹽酸X用一定物質的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，根據圖像推出X (mol/L)和Y (mol/L)的物質的量濃度是下表內各組中的

選項	A	B	C	D
c(X)/mol·L^－¹	0.035	0.070	0.03	0.06
c(Y)/mol·L^－¹	0.070	0.035	0.06	0.03

解析試題分析：滴定過程中pH增大，所以是用氫氧化鈉滴定鹽酸。恰好中和時0.030×Y=0.015×X，當加氫氧化鈉溶液20mL時，pH為2，此時鹽酸過量，所以0.015X－0.02Y=0.035×0.01，解得Y=0.035、X=0.07。
考點：中和滴定計算
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練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?淮安二模）飲用水安全狀況與人類健康有著密切關系．重金屬離子對河流、海洋會造成嚴重污染．沉淀法是處理含重金屬離子污水常用的方法．
（1）通過控制溶液的pH對工業廢水中的金屬離子進行分離是實際工作中經常使用的分離方法．下圖是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH下的沉淀-溶解圖．圖中直線上的點表示一種平衡狀態．通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol?L^-1時，該離子沉淀完全．

（1）則由上圖可得Fe（OH）₂的溶度積的值為

1×10^-15

．
（2）上圖中A、B、C三點中表示Fe（OH）3的沉淀速率大于溶解速率的是

點．
（3）某工廠廢水（pH=2.0，ρ=1.0g?mL^-1）中含Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L^-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：

難溶電解質	AgCl	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb（OH）₂	PbS
Ksp	1.8×10^-10	8.3×10^-17	5.6×10^-18	6.3×10^-50	7.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

①你認為往廢水中投入

（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C．KI D．Ca（OH）₂
②如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb²⁺）=

1.2×10^-3 mol?L^-1

．
③如果用食鹽處理其只含銀離子的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數為0.117%，若環境要求排放標準為c（Ag⁺）低于1.0×10^-18mol?L^-1，則該工廠處理后的廢水是否符合排放標準

否

．（填“是”或“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?錦州模擬）海水資源豐富，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO^2-₄、Br^-、CO^2-₃、HCO^-₃等離子．合理利用海水資源和保護環境是我國可持續發展的重要保證．
Ⅰ．火力發電燃燒煤排放的SO₂會造成一系列環境和生態問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋原因

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-或HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O₂進行氧化處理，其反應的化學方程式是

2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄

；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是

中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸

．
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g?mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.1mol?L^-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：

難溶電解質	AgI	AgOH	Ag₂S	pbI₂	Pb（OH）₂	PbS
K_sp	8.3×10^-17	5.6×10^-8	6.3×10^-50	7.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

（3）你認為往廢水中投入

（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C．KID．Ca（OH）₂
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb²⁺）=

1.2×10^-3mol?L^-1

．
（5）如果用食鹽處理其只含Ag⁺的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數為0.117%．若環境要求排放標準為c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol?L^-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag⁺）=

9×10^-9mol?L^-1

，是否符合排放標準

是

（填“是”或“否”）．
已知K_SP（AgCl）=1.8×1^-10mol?L²．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組在實驗室用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。

圖中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15 mL30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15 mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；

請填寫下列空白：

(1)輔導老師提示該裝置需進一步完善：

Ⅰ.應在①與②之間安裝盛有(填試劑名稱)______________的凈化裝置；

Ⅱ.還需增加一裝置，請畫出增加部分的裝置示意圖，并注明所盛試劑名稱。

(2)寫出②中Cl₂與KOH溶液反應的化學方程式(不必配平)______________。

(3)④的試管中溶液的顏色應先變為______________色，隨后逐漸變為無色，又從無色逐漸變為______________色。

(4)實驗結束時，應先熄滅______________處的酒精燈，對①的燒瓶中殘存氣體的處理方法是______________。

(5)84消毒液的有效成分是NaClO，此消毒液不僅能殺菌消毒，還能使有色物質褪色，其原理是______________(用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（13分）I．某校化學實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定(NH₄)₂S₂O₈和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究：

【實驗原理】

(NH₄)₂S₂O₈和KI反應的離子方程式為：S₂O₈²^－+ 2I^－= 2SO₄²^－+ I₂ （1）

平均反應速率的計算式為v(S₂O₈²^－)= 。

實驗時，向KI、Na₂S₂O₃和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH₄)₂S₂O₈溶液，不斷攪拌。

在反應（1）進行的同時，發生反應：2S₂O₃²^－+ I₂ = S₄O₆²^－+ 2I^－（2）

反應(1)生成的I₂立即與S₂O₃²^－反應，生成無色的S₄O₆²^－和I^－。S₂O₃²^－耗盡時，反應（1）繼續生成的I₂才與淀粉作用呈現藍色。從加入(NH₄)₂S₂O₈溶液到出現藍色的時間為Δt。

【實驗內容】

（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數據記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。

實驗編號	①	②	③	④	⑤
試劑用量 (mL)	0.20 mol·L^-1 (NH₄)₂S₂O₈溶液	20.0	10.0	b	20.0	20.0
0.20 mol·L^-1KI溶液	20.0	20.0	20.0	10.0	5.0
0.010 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液	a	8.0	8.0	8.0	8.0
0.2% 淀粉溶液	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
0.20 mol·L^-1KNO₃溶液	0	0	0	10.0	c
0.20 mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液	0	10.0	15.0	0	0
20 ℃時，反應時間Δt（s）	32	67	130	66	135
為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的(NH₄)₂S₂O₈溶液或KI溶液的用量，分別用(NH₄)₂SO₄溶液或KNO₃溶液補足；溶液混合后體積不變

（2）為了使反應充分進行，減少數據誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是。

（3）第①組實驗的v(S₂O₈²^－)= mol·(L·s)^-1。

（4）根據上表數據分析，可以得到的結論有（寫出一條即可）

。

II．實驗小組查資料得知，向含有Na₂CO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制備上述實驗所需的Na₂S₂O₃。反應如下：Na₂CO₃+ SO₂= Na₂SO₃ + CO₂；2Na₂S + 3SO₂= 2Na₂SO₃ + 3S↓；

Na₂SO₃ + S= Na₂S₂O₃。該小組根據上述原理設計下圖所示裝置制備Na₂S₂O₃。

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是

① ；

② 。

（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產生，還有大量黃色固體析出，繼續通入氣體，可以觀察到的現象是。

（3）反應結束后，從制得的Na₂S₂O₃稀溶液中得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶體的主要操作包括：。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質緩緩地壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體體積在常溫常壓下測定）。

實驗序號	甲針筒內物質	乙針筒內物質	甲針筒的現象
1	40 mL HCl	40 mLNH₃	產生白煙
2	40 mL Cl₂	10mL 水	剩余氣體為20mL
3	30 mL NO	15 mL O₂
4	20 mL AlCl₃溶液	10 mL NaOH溶液	生成白色沉淀，后消失

（1）如果實驗1甲針筒內改裝30 mL Cl₂，乙針筒內仍為40 mLNH₃，實驗時，甲針筒內也有白煙產生。寫出有關反應的化學方程式。

（2）由實驗2可知，常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為。

（3）實驗3 反應后甲針筒內氣體的體積為。

（4）實驗4中，AlCl₃溶液濃度為0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，則NaOH溶液濃度至少為 mol/L。

（5）將上述裝置做以下改進：在甲、乙針筒之間連接一段硬質玻璃管，如下圖。在A處裝一種淺黃色的粉末，乙針筒內是一種常見的氣體，甲針筒無氣體。將乙針筒內氣體壓入甲針筒內，發現氣體體積是原來的一半。A處的物質是，甲針筒內的氣體為。

（6）有學生用上述改進后的裝置測定空氣中氧氣的體積分數（加熱用酒精燈未畫出）。乙針筒內裝有50 mL空氣。實驗時，用酒精燈對A處物質進行加熱，經反復慢慢推拉兩針筒的活塞，反應完畢，恢復至室溫，測得剩余氣體為40.5mL。

①A處的物質是（選填編號）。

a．碳粉 b．二氧化錳 c．銅粉 d．氧化銅

②已知空氣中氧氣的體積分數為0.2，則該實驗的相對誤差為。

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