Question

向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO₂的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示。下列判斷正確的是

A．在0-a范圍內，只發生中和反應

B．ab段發生反應的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C．a＝0.3

D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1:2

Answer 1

C

試題分析: 向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸發生的反應依次為H^＋＋OH^－＝H₂O、CO₃^2－＋H^＋＝HCO₃^－、HCO₃^－＋H^＋＝H₂O＋CO₂↑，據此可以解答。A、在0-a范圍內，發生的反應應該是H^＋＋OH^－＝H₂O、CO₃^2－＋H^＋＝HCO₃^－、，不止有中和反應，A不正確；B、ab段發生反應的離子方程式為HCO₃^－＋H^＋＝H₂O＋CO₂↑，B不正確；C、生成CO₂的物質的量是0.1mol，則根據方程式HCO₃^－＋H^＋＝H₂O＋CO₂↑可知，消耗鹽酸的物質的量是0.1mol，所以a＝0.3，C正確；D、根據方程式和圖像可知碳酸鈉的物質的量是0.1mol，共計消耗鹽酸是0.2mol，所以與氫氧化鈉反應的鹽酸是0.4mol－0.2mol＝0.2mol，則氫氧化鈉的物質的量是0.2mol，因此原混合溶液中NaOH與Na₂CO₃的物質的量之比為2:1，D不正確，答案選C。