Question

某學生用鄰苯二甲酸氫鉀（相對分子質量為204）測定NaOH溶液的濃度，若NaOH溶液的濃度在0.1mol/L左右，滴定終點時溶液的pH約為9.1．
（1）寫出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應的化學方程式：

（2）將用分析天平精確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液無色，再加入指示劑

酚酞

（從甲基橙、酚酞、石蕊中選擇），用NaOH溶液滴定到終點時，現象是

無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內不褪色

．
（3）該實驗要用到的主要玻璃儀器

堿式滴定管、錐形瓶

（寫二種）
（4）該學生進行三次實驗，所取固體的質量均相同，填寫下表：

實驗編號	鄰苯二甲酸氫鉀的質量（g）	待測NaOH溶液的體積（mL）
1	0.4162	18.25
2		17.04
3		16.96

滴定中誤差較大的是第

1

次實驗，造成這種誤差的可能原因是（只要寫兩種）：
A．

滴定時有NaOH溶液滴到錐形瓶外面；

B．

未用NaOH溶液潤洗滴定管；

（5）NaOH溶液的物質的量濃度為

0.12mol/L

．

Answer 1

分析：（1）鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH生成鄰苯二甲酸鈉鉀和水；
（2）根據滴定終點的pH要在指示劑的變色范圍之內確定指示劑；
根據指示劑在不同的酸堿性溶液顯示不同的顏色判斷；
（3）根據實驗操作分析儀器；
（4）根據表中數據分析，第一次操作與另外兩次數據差別較大；造成這種誤差的可能原因是滴定時有NaOH溶液滴到錐形瓶外面或未用NaOH溶液潤洗滴定管；
（5）鄰苯二甲酸氫鉀的質量求出物質的量，根據體積求出濃度．

解答：解：（1）鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH生成鄰苯二甲酸鈉鉀和水，其反應方程為：；
故答案為：；
（2）鄰苯二甲酸氫鉀為弱酸，終點時溶液的pH約為9.1，滴定終點的pH要在指示劑的變色范圍之內，所以選用酚酞作指示劑，酚酞在pH＜8時為無色，pH為8～10之間，呈淺紅色，所以當無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內不褪色，說明反應到終點，
故答案為：酚酞；無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內不褪色；
（3）該實驗要用堿式滴定管盛放氫氧化鈉溶液，用錐形瓶盛放鄰苯二甲酸氫鉀，故主要玻璃儀器為：堿式滴定管、錐形瓶，
故答案為：堿式滴定管、錐形瓶；
（4）根據表中數據分析，第1次操作與另外兩次數據差別較大；造成這種誤差的可能原因是滴定時有NaOH溶液滴到錐形瓶外面或未用NaOH溶液潤洗滴定管，故答案為：1；滴定時有NaOH溶液滴到錐形瓶外面、未用NaOH溶液潤洗滴定管；
（5）鄰苯二甲酸氫鉀，分子內有1個羧基，所以鄰苯二甲酸氫鉀與氫氧化鈉按1：1反應，即鄰苯二甲酸氫鉀與氫氧化鈉的物質的量相等，
n（鄰苯二甲酸氫鉀）=

m

M

=0.00204mol，
V（NaOH）=

17.04+16.96

2

×10^-3=0.017L
所以氫氧化鈉溶液物質的量濃度為c（NaOH）=

n

V

=0.12mol/L，
故答案為：0.12mol/L．

點評：本題考查中和滴定、計量儀器及使用，濃度的計算等，難度中等，根據所學知識進行解答，注意一些儀器的使用與結構．