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已知2.5克KClO₃粉未和5.2克研細的碘在一定條件下按下式定量反應：
a KClO₃+ bI₂+ cHCl = eICl_x+ fKCl + gH₂O，其中x的取值為

A．1

B．3

C．5

D．7

氯酸鉀和碘單質的物質的量分別是0.02mol，則氯酸鉀在反應中得到0.12mol，所以1mol單質碘即失去6mol電子，則碘在氧化產物中的價態是＋3價，即x＝3，答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數約為6．02×10²³mol^－¹，下列說法中正確的是

A．22．4 L CH₃CHO中含有的分子數約為6.02×10²³

B．56g鐵與足量稀H₂SO₄充分反應，轉移電子數為0.3N_A

C．常溫常壓下，由6 g NO₂和40 g N₂O₄組成的混合氣體中原子總數約為3×6.02×10²³

D．80 g NH₄NO₃晶體中含有NH₄⁺小于 6.02×10²³個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法在一定條件下可以實現的是(　　)
①非金屬置換金屬的反應　②弱酸反應可以生成強酸　③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應　④有單質參加的非氧化還原反應　⑤銅置換出氫氣

A．①②③④⑤

B．②④⑤

C．①②③⑤

D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發生生物氧化還原反應，有關反應的離子方程式依次為：
①2FeS₂＋7O₂＋2H₂O

4H^＋＋2Fe²^＋＋________；
②4Fe²^＋＋O₂＋4H^＋4Fe³^＋＋____________；
③FeS₂＋2Fe³^＋3Fe²^＋＋2S；
④2S＋3O₂＋2H₂O

4H^＋＋2SO₄^2—。
已知：FeS₂中的鐵元素為＋2價。
回答下列問題：
(1)根據質量守恒定律和電荷守恒定律，將上述①②離子方程式補充完整。
(2)反應③的還原劑是________________。
(3)觀察上述反應，FeS₂最終轉化為____________從煤炭中分離出來。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，。并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷不正確的是（）

A．氧化性：ClO^->SO₄^2—>I₂

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍

C．向新制氯水中加入足最亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

D．溶液中次氯酸鈉與亞硫酸鈉不可共存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）(1)砷及其化合物有毒，如砒霜（As₂O₃）有劇毒，環境監測和法醫學分析砒霜中毒的反應原理：As₂O₃ + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl₂ + 2AsH₃↑+ 3H₂O，
反應中氧化劑是           ，氧化產物是          ；
被氧化的元素是    ，還原產物與氧化劑的物質的量比      ，電子轉移總數是        。
(2)已知硫酸錳(MnSO₄)和過硫酸鉀(K₂S₂O₈)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。
①請寫出并配平上述反應的化學方程式：

②若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳（MnCl₂），當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是(　　)

A．有單質生成的反應一定是氧化還原反應

B．非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性

C．兩種不同的陰離子在溶液中一定能大量共存

D．同種物質中的同種元素在反應中可能既被氧化又被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(2分)下列反應中，電子轉移方向或數目不正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，屬于氧化還原反應的是

A．Cl₂ + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H₂O	B．2Br^－ + Cl₂ = 2Cl^－ + Br₂
C．CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H2O + CO₂↑	D．2CO₂ + 2Na₂O₂ = 2Na₂CO₃ + O₂↑

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