Question

(4分) 實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下

2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）在該反應(yīng)中，還原劑是 。

（2）若在反應(yīng)中生成了標(biāo)況下2.24L氯氣，則電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)是 NA。

 

Answer 1

（1）HCl （2）0.2

【解析】

試題分析：在2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，HClCl2，化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑。每產(chǎn)生5摩爾的Cl2轉(zhuǎn)移電子10摩爾。現(xiàn)在產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)為0.2NA。

考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的氧化劑、還原劑的判斷及電子轉(zhuǎn)移的知識(shí)。