Question

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增加。其中A與B、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個未成對電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大(稀有氣體除外)；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數與C相同，其余各層電子均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：(答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

（1）A、B、C、D四種元素電負性由大到小排列順序為________________________________________。

（2）B的氫化物的結構是____________________________，其空間構型為____________________________________________________。

（3）E核外電子排布式是__________________，E的某種化合物的結構如下圖所示。

微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用力，此化合物中各種粒子間的相互作用力有______________________。

（4）A與B的氣態氫化物的沸點________更高，A與D的氣態氫化物的沸點________更高。

（5）A的穩定氧化物中，中心原子的雜化類型為________，空間構型為________。

Answer 1

【答案】 N>C>Si>Na 三角錐形 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵 NH3 SiH4 sp雜化 直線形

【解析】本題主要考查分子結構。A、B、D的相對位置為，又因為B的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素大，所以B為半充滿結構，B為N，A為C，D為Si，C為Na，E為第四周期的元素，最外層為1個電子，其余各電子層均排滿，則E的電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1，E為Cu。

(1)A、B、C、D分別為C、N、Na、Si，根據電負性的遞變規律可知，電負性N>C>Si>Na。(2)B的氣態氫化物為NH3，中心原子N以sp3雜化，空間構型為三角錐形。

(3)E為Cu，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。根據圖示可判斷H2O分子和Cu2＋間存在配位鍵，同時水分子之間還存在氫鍵，H2O分子內存在共價鍵。該化合物還含有陰離子，故有離子鍵。

(4)A與B的氣態氫化物分別為CH4和NH3，其沸點高低為NH3>CH4(因NH3分子之間存在氫鍵)，A與D的氣態氫化物分別為CH4和SiH4，由于其組成和結構相似，SiH4的相對分子質量大于CH4，故沸點SiH4>CH4。

(5)CO2中C原子sp雜化，CO2分子呈直線形。