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在某無色溶液中能大量共存的一組離子是

A．H^＋、Ba²^＋、HCO₃^－、Cl^－	B．K⁺、Fe³^＋、I^－、NO₃^－
C．NH₄^＋、AlO₂^－、Cl^－、OH^－	D．K⁺、SO₄²^－、S²^－、Cl^－

解析試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。A、H^＋與HCO₃^－反應生成CO₂和水，不能大量共存，A不正確；B、鐵離子在溶液中顯橙黃色，且Fe³^＋與I^－發(fā)生氧化還原反應生成單質碘遇亞鐵離子不能大量共存，B不正確；C、NH₄^＋與OH^－反應生成氨水不能大量共存，C不正確；D、在溶液中K⁺、SO₄²^－、S²^－、Cl^－可以大量共存，D正確，答案選D。
考點：考查離子共存的正誤判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的

A．向AlCl₃溶液中逐漸滴入NaOH溶液至過量：Al³⁺+4OH^－=AlO₂^－+2H₂O

B．將碳酸鈣加入過量鹽酸中：CO₃²^－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

C．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

D．在CuSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺ + SO₄²^－＝ BaSO₄↓

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子在堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是

A．Na⁺、Cu²⁺、SO、OH^―	B．K⁺、Ba²⁺、Cl^―、NO₃^―
C．Na⁺、Cl^―、Ca²⁺、MnO₄^―	D．Na⁺、HCO₃^―、SO₄²^―、Cl^―

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對下列物質：①H₂SO₄、②CO₂、 ③NaOH、④BaSO₄、 ⑤NH₃、⑥SO₂、 ⑦NH₃·H₂O
⑧C₂H₅OH、⑨Cu、⑩氯化鈉溶液，按要求分類不正確的是

A．弱電解質：④、⑦	B．電解質：①、③、④、⑦
C．非電解質：②、⑤、⑥、⑧	D．強電解質：①、③、④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列能正確表示相應過程的離子方程式的是（）

A．純堿顯堿性的原因：CO₃²^－+ 2 H₂O = H₂CO₃ + 2 OH^－

B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱△H=－57.3 kJ/mol，則稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應的熱化學方程式表示為：

H₂SO₄(l)+ KOH(l) =

K₂SO₄ (l)+ H₂O(l) △H=－57.3 kJ/mol

C．明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀的物質的量最大：
2 Al³⁺ +3 SO₄²^－+3 Ba²⁺ +6 OH^－ =" 2" Al(OH)₃ ↓+ 3 BaSO₄ ↓

D．銅和濃硫酸混合加熱：2H₂SO₄（濃）+Cu

SO₂↑+Cu²⁺ +SO₄²^－+2 H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是

A．Fe³^＋、Cl^－、NO₃^－	B．Na^＋、HCO₃^－、SO₄^2-
C．Ag^＋、NH₄^＋、NO₃^－	D．Na^＋、SO₃^2-、SO₄²^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是

A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na^＋、Fe²^＋、Cl^－、NO₃^－

B．[H⁺]=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

C．[OH^－]/ [H⁺]＝10¹²的溶液中：NH₄^＋、Al³^＋、NO₃^－、CO₃²^－

D．由水電離的[H⁺]＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：K^＋、NH₄^＋、[Al(OH)₄]^－、HCO₃^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是

A．銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu＋2Fe³^＋= 2Fe²^＋＋Cu²^＋

B．鹽酸中加入碳酸鈣：CO₃^2-＋2H^＋= H₂O＋CO₂↑

C．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³^＋＋3OH^－= Al（OH）₃↓

D．NaHCO₃溶液中加入鹽酸：CO₃^2-＋2H^＋= H₂O＋CO₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某同學對下列相應反應的離子方程式所作的評價,其中合理的是(　　)

選項	化學反應	離子方程式	評價
A	碳酸氫鈉的水解	HC+H₂OH₃O⁺+C	正確
B	NaHCO₃溶液中滴入NaOH溶液	HC+OH^-CO₂↑+H₂O	錯誤,電荷不守恒
C	“84消毒液”(有效成分為NaClO溶液)和“潔廁靈”(有效成分為濃鹽酸)混合放出氯氣	ClO^-+Cl^-+H⁺Cl₂↑+OH^-	正確
D	少量的FeBr₂與過量Cl₂反應	2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-	錯誤,Fe²⁺與Br^-的物質的量之比與化學式不符

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