Question

【題目】常溫下，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：

(1)混合溶液的pH＝8的原因是(用離子方程式表示)__________________ ________。

(2)混合溶液中由水電離出的c(OH－)______0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：

c(Na＋)－c(A－)＝________________mol·L－1，

c(OH－)－c(HA)＝________________mol·L－1。

(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)；同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液，按pH由大到小的順序排列是__________________(填序號)。

A．NH4HCO3 B．NH4A

C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl

Answer 1

【答案】(1)A－＋H2OHA＋OH－ (2)>

(3)9.9×10－7 10－8 (4)> A>B>D>C

【解析】酸和堿等量混合后溶液顯堿性，說明酸為弱酸，由守恒關系可以得出c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝9.9×10－7mol·L－1，由質子守恒關系可以得出c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10－8 mol·L－1。