Question

【題目】下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

A. 10L0.1mol·L-1氨水與10L0.1mol·L-1鹽酸混合：[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

B. 10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合：[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]

C. 10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合：[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]

D. 10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液與6mL1mol·L-1鹽酸混合：[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]

Answer 1

【答案】B

【解析】A. NH3·H2O+HClNH4Cl+H2O，恰好完全反應(yīng)形成氯化銨溶液，NH4+水解使溶液呈酸性，[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]，故A錯(cuò)誤；B. NH4Cl+NaOHNaCl+NH3·H2O，恰好完全反應(yīng)形成一水合氨和氯化鈉的混合溶液，NH3·H2O+ -，所以[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]，故B正確；C. CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，恰好完全反應(yīng)形成CH3COONa溶液，CH3COONa水解使溶液呈堿性，所以[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]，故C錯(cuò)誤；D. CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl，恰好完全反應(yīng)形成醋酸和氯化鈉的混合溶液，CH3COOHCH3COO－+H+，所以[Cl-]=[Na+]>[H+]>[OH-]，故D錯(cuò)誤。故選B。