Question

【題目】某同學用已知物質的量濃度的NaOH測定未知物質的量濃度的鹽酸，將20.00 待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2-3次,記錄數據如下。

實驗編號	溶液的濃度/	滴定完成時,溶液滴入的體積/	待測鹽酸的體積/
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

① 滴定達到終點的標志是____________________________。

② 根據上述數據,可計算出該鹽酸的濃度約為_______(保留兩位有效數字)。

③ 排除堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④ 在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有________(填字母序號)。

A. 滴定終點讀數時俯視

B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗

C. 錐形瓶水洗后未干燥

D. 稱量的固體中混有固體

E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

Answer 1

【答案】 當最后一滴標準液滴入錐形瓶，溶液顏色由無色變為紅色，半分鐘內不褪色 0.11 丙 DE

【解析】①酚酞溶液滴加到待測的鹽酸中，溶液呈無色，所以滴定終點的標志是當滴入最后一滴NaOH標準液，錐形瓶內溶液的顏色由無色變為紅色，且在半分鐘內不褪色；

②滴定終點時鹽酸和NaOH恰好完全反應，即n(HCl)= n(NaOH)，三次實驗所用NaOH溶液體積的平均值為22.71mL，則0.10mol/L×22.71×10-3L=c(HCl)×20.00×10-3L，c(HCl)≈0.11mol/L；

③堿式滴定管排除尖嘴處氣泡的正確方法是用如圖所示操作中的丙；

④A、滴定終點讀數時俯視，使讀數偏小，即標準液體積減小，測定結果偏低；B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗，使鹽酸濃度減小，導致需要的標準NaOH溶液體積減小，使測定結果偏低；C、錐形瓶水洗后未干燥，不影響測定結果；D、稱量等質量的NaOH和Na2CO3配成等體積的溶液時，Na2CO3溶液的濃度小，所以與等物質的量鹽酸完全反應時，需要Na2CO3溶液的體積大于NaOH溶液的體積，所以當NaOH固體中混有Na2CO3固體時，使所需標準液的體積增大，測定結果偏高；E、堿式滴定管裝的是標準液，開始尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，導致滴定管內液面下降，標準液體積增大，使測定結果偏高。故正確選項為DE。