【題目】有下列四組物質，每組物質中均有一種與其他物質所屬類別不同。
（1）食醋、牛奶、加碘鹽、水
（2）冰、干冰、氧化鐵、金剛石
（3）氯化鈉、硫酸銅、鹽酸、硝酸鋁
（4）純堿、燒堿、碳酸鈣、氯化亞鐵。
則下列組合中合理的為
A. 牛奶、干冰、硝酸鋁、碳酸鈣 B. 水、金剛石、鹽酸、燒堿
C. 食醋、氧化鐵、硫酸銅、氯化亞鐵 D. 加碘鹽、冰、氯化鈉、純堿
智慧小復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】決定氣體的體積的主要因素有( )
①氣體的分子個數 ②氣體分子的大小 ③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質量
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷是重要的戰略金屬，鈷及其化合物廣泛用于航空、航天、電器、機械制造、磁性材料、化學和陶瓷等工業，在國民經濟和社會發展中具有特殊意義。水鈷礦是鈷的重要來源。水鈷礦中除SiO2外，還有9.24﹪CoO、2.78﹪Fe2O3、0.96﹪MgO、0.084﹪CaO，從中提取鈷的工藝流程如下：
（1）浸出液是多種硫酸鹽的混合液，其中的溶質主要有_____________（填化學式）
（2）除鐵時，溶液中的鐵轉化為難溶的Na2Fe6(SO4)4(OH)12,寫出該反應的化學方程式_____________
（3）“除鈣、鎂”的反應原理如下：
MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4 CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4
已知Ksp（CaF2）=1.11×10-10, Ksp（MgF2）=7.40×10-11,加入過量NaF溶液反應完全后過濾，濾液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=_________。
（4）“沉淀”表面吸附的雜質離子主要有SO42-、F-、______和______，“操作X”包括_______和_________
（5）二水草酸鈷在350℃進行分解時，先脫除結晶水，形成無水草酸鈷結晶體。然后分解出二氧化碳，獲得金屬鈷，寫出反應方程式：__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以烴A和芳香烴D為原料合成化合物X的路線如圖所示：
回答下列問題：
（1）A中含有官能團的名稱是_______，F的名稱是__________。
（2）E生成F的反應類型是___________。
（3）反應C+F→G的化學方程式為_______________________________。
（4）反應F→H的化學方程式為_________________________________。
（5）X的結構簡式為________________，下列有關X的說法不正確的是________(填字母)
a．能發生水解反應 b.能發生銀鏡反應
c.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 d.能與濃硝酸發生取代反應
⑹芳香族化合物M是G的同分異構體，M能與NaHCO3溶液反應產生氣體，符合條
件的M有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:2:1:1的是______或______（填結構簡式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子，在澄清透明溶液中能大量共存的是
A. Cu2＋、H＋、Cl－、SO42— B. Na＋、H＋、SO32—、Cl－
C. Na＋、Cu2＋、SO42—、OH－ D. H＋、K＋、HCO3—、Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.白磷(P4)是磷的單質之一，易被氧化。
（1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成P2O5，反應所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為______ L。
上述燃燒產物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質的量濃度為______ mol/L。
（2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的懸浮液中，反應恰好完全，生成1種難溶鹽和16.2g H2O。該難溶鹽的化學式可表示為______。
Ⅱ.(注：M[(NH4)2SO4]=132g/mol M(NH4Cl)=53.5g/mol M(BaSO4)=233g/mol) 分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。
（1）將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產生的沉淀質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖。
混合物中n[(NH4)2SO4] ：n (NH4Cl)=___________。
（2）另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應時，溶液中c(Cl-)=________(溶液體積變化忽略不計)。
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