如圖所示,各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋?nbsp; ）
| A．②①③④⑤⑥ | B．⑤④②①③⑥ |
| C．⑤④③①②⑥ | D．⑤③②④①⑥ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是
| A．純銀器表面在空氣中會(huì)因化學(xué)腐蝕漸漸變暗 |
| B．地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連可保護(hù)其不受腐蝕 |
| C．海輪外殼連接鋅塊是采用犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法保護(hù)外殼不受腐蝕 |
| D．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，錫鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下:
下列說(shuō)法正確的是 （ ）
| A．NiO 電極是該電池的正極 |
| B．Pt電極附近的pH 增大 |
| C．NiO 電極的電極反應(yīng)式：NO—2e—+O2—=NO2 |
| D．固體電解質(zhì)中O2-向正極移動(dòng) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
有一新型燃料電池，是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向X極通入CH4，向Y極通入O2，關(guān)于此燃料電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
| A．通入CH4的X極是負(fù)極，通入O2的Y極是正極 |
| B．放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量不變 |
| C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6 LO2，完全反應(yīng)時(shí)有1.0 mol電子轉(zhuǎn)移 |
| D．放電時(shí)，通入甲烷一極附近的pH升高 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
用如圖裝置,完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中,不正確的
是（ ）
| A．若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 |
| B．若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,溶液中的陽(yáng)離子向鐵電極移動(dòng) |
| C．若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng) |
| D．若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銅離子濃度將減小 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
Mg－AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為2AgCl＋ Mg=Mg2＋＋ 2Ag ＋2Cl－。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ）
| A．Mg為電池的正極 |
| B．負(fù)極反應(yīng)為AgCl＋e－=Ag＋Cl－ |
| C．不能被KCl 溶液激活 |
| D．可用于海上應(yīng)急照明供電 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。
已知：3I2＋6OH－=IO3-＋5I－＋3H2O
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
| A．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－ |
| B．電解結(jié)束后，右側(cè)溶液中含有IO3- |
C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI＋3H2O KIO3＋3H2↑ |
| D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是( )
| A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片 |
| B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片 |
| C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物 |
| D．用帶火星的木條檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
將KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是 （ ）。
| A．整個(gè)過(guò)程中兩電極反應(yīng)2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同時(shí)發(fā)生 |
| B．電解至c點(diǎn)時(shí)，往電解液中加入適量CuCl2固體，即可使電解液恢復(fù)至原來(lái)的濃度 |
| C．a(chǎn)b段表示電解過(guò)程中H＋被還原，pH上升 |
| D．原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2∶1 |
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