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下列變化為放熱的化學反應的是(　　)

A．H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol

B．2HI(g)===H₂(g)＋I₂(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/mol

C．形成化學鍵時共放出862 kJ能量的化學反應

D．能量變化如下圖所示的化學反應

根據圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以反應是放熱反應，因此選項D正確；A不是化學變化，沒有反應熱，B是吸熱反應；反應熱是斷鍵吸收的能量和相差化學鍵時所放出的能量的差值，所以選項C不正確，答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質間的反應，其能量變化符合下圖的是

A．由電石制乙炔	B．灼熱的碳與二氧化碳反應
C．Ba(OH)₂·8H₂O晶體和NH₄Cl晶體混合	D．碳酸鈣的分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當壓力達到220 atm、溫度達到374 ℃時，水成為“超臨界狀態”，此時水可將CO₂等含碳化合物轉化為有機物，這就是“水熱反應”，生物質在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是( )

A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應屬于放熱反應?

B．“水熱反應”是一種復雜的物理化學變化

C．火力發電廠可以利用廢熱，將二氧化碳轉變為能源物質

D．隨著科技的進步，“水熱反應”制取能源有望實現地球上碳資源的和諧循環

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．反應熱是指反應過程中放出的熱量

B．1/2 molH₂SO₄和1/2 molBa(OH)₂完全中和所放出的熱量為中和熱

C．同溫同壓下，H₂(g)＋Cl₂(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D．物質發生化學變化都伴隨著能量變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(共10分)
（1）在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol^-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

①圖中所示反應是        (填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應      (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加熱，該反應的△H =            (用含E₁、E₂的代數式表示）。
②對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是____________________________________。
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ　①C(s)＋O₂(g) === CO₂(g)　ΔH₁<0
途徑Ⅱ　先制水煤氣：②C(s)＋H₂O(g) === CO(g)＋H₂(g)　ΔH₂>0
再燃燒水煤氣：
③2CO(g)＋O₂(g) === 2CO₂(g)　ΔH₃<0          ④2H₂(g)＋O₂(g) === 2H₂O(g)　ΔH₄<0
請回答下列問題：
①判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的數學關系是_________________________________。
③由于制取水煤氣的反應里，反應物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要________能量才能轉化為生成物，因此其反應條件為________。
(3)已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO₂(g)   ΔH₁＝－25 kJ·mol^－¹①
3Fe₂O₃(s)＋CO(g) === 2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)  ΔH₂＝－47 kJ·mol^－¹②
Fe₃O₄(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO₂(g)   ΔH₃＝＋19 kJ·mol^－¹③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）.丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：4.4g丙烷完全燃燒放出熱量為a kJ，寫出丙烷燃燒的熱化學方程式_________
途徑II：等量丙烷按下列反應進行：C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H₂(g) ΔH＝+b kJ·mol^-1
2C₃H₆(g)+ 9O₂(g) ="=" 6CO₂(g) +6H₂O(l) ΔH＝-c kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂ (g)== 2H₂O(l) ΔH＝-d kJ·mol^-1（abcd均為正值）
請回答下列問題：
（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。
（2）由于C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H₂(g) 的反應中，反應物具有的總能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應時。反應物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉化為生成物，因此其反應條件是______________。
（3）b 與a、c、d的數學關系式是______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各反應中，生成物總能量比反應物總能量高的是

A．工業合成氨

B．鐵生銹

C．木炭燃燒

D．電解飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO₂生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)，右圖表示該反應進行過程中能量的變化。

(1)關于該反應的下列說法中，正確的是_______。

A．△H>0，△S>0；

B．△H>0，△S<0；

C．△H<0，△S<0；

D．△H<0，△S>0。

（2）該圖中能量的最高點和最低點之間的差值代表
(3)為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H₂) _________mol·L^-1·min^-1。