【題目】同溫同壓下，體積為VL兩容器分別充滿了CO氣體和CO2氣體，下列有關說法不正確的是（ ）
A.兩容器含有氣體分子數目相同
B.兩容器氣體密度之比為：7:11
C.兩容器中所含氧原子個數之比為：1:2
D.兩容器所含氣體的物質的量均為：
mol
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是
。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應條件略去）如下：
回答下列問題：
（1）A的分子式為________；
（2）D中含有的官能團是________，分子中最多有________個碳原子共平面；
（3）①的反應類型是________，③的反應類型是________；
（4）⑤的化學方程式為________；
（5）B的同分異構體中能同時滿足如下條件：a．苯環上有兩個取代基，b．能發生銀鏡反應，共有______種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的是________（寫結構簡式）；
（6）參照上述合成路線，設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備
的合成路線：___。（其他試劑任用）(合成路線常用的表示方法：起始原料A
B……目標產物)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.（1）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。
①假設用酸性高錳酸鉀溶液吸收煤燃燒產生的SO2，該過程中高錳酸根被還原為Mn2+，請寫出該過程的離子方程式______________。
②將燃煤產生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。左圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖，a電極名稱：_____________(填“正極”或“負極”)，b電極的反應式：________________________。
（2）如果采用NaClO、Ca（ClO）2作吸收劑，也能得到較好的煙氣脫硫效果。
已知下列反應：
SO2(g)+2OH－(aq) ==SO32－(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO－(aq)+SO32－(aq) ==SO42－(aq)+Cl－(aq) ΔH2
CaSO4(s)==Ca2+（aq）+SO42－（aq） ΔH3
則反應SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO－(aq) +2OH－(aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl－(aq)的ΔH=_____。
II.（3）FeO42－在水溶液中的存在形態如圖所示。
①若向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分數的變化情況是__________。
②若向pH＝6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，_________轉化為_________(填微粒符號)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應屬于加成反應的是（ ）
A. CH3CH==CH2＋Br2→
B. 
＋HNO3
＋H2O
C. 2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
D. CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向100mL0.lmol/LNH4Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液。NH4+和NH3H2O的變化趨勢如圖所示（不考慮生成NH3,已知NH3H2O的kb=1.8
10-5）,下列說法正確的是（ ）
A.a=0.005
B.在M點時，n(H+)—n（OH—）=（0.005—a）mol
C.隨著NaOH溶液的滴加，
不斷增大
D.當n(（NaOH）) =0.01 mol 時，c (（NH3H2O）
c (Na+） c （OH-)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】世界能源消費依靠化學技術，作為燃料的H2通常來自水煤氣。回答下列問題：
(1)己知：① C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ/mol②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -220 kJ/mol③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+480 kJ/mol，則 a=_____kJ/mol。
(2)某實驗小組在實驗室模擬反應C(s) +H2O (g)
CO (g) +H2 (g)能夠說明該反應達到平衡狀態的是____。
a. v逆(H2O)=v正(CO) b.容器中物質的總質量不發生變化
c. n (H2O)：n (H2)=1:1且不再改變 d.恒容容器中混合氣體密度不變
(3)一定溫度下,在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器中通入0.8molH2O發生反應①，6min時生成0.7 gH2則6 min內以CO表示的平均反應速率為 ______mol/Lmin-1 (保留2位有效數字)。
(4)燃料氣中CO需氧化為CO2與氫氣進行分離，使用CuO/CeO2做催化劑，并向其中加入不同的酸(HIO3 或H3PO4)后，CO的轉化率隨溫度的變化如圖所示。
①加入H3PO4__________(填“促進”或，抑制”)CuO/CeO2的催化。
②CeO2可由草酸鋪［Ce2(C2O4)3］在空氣中灼燒制備，同時只產生一種氣體，寫出該反應的化學方程式_____。
③恒溫恒壓下，在溫度為120°C,催化劑為CuO/CeO2HIO3條件下反應，若起始時燃料氣流速為1800mLmin-1,其中CO的體積分數為0.68%,則反應0.5h后剩余氣體中CO的體積為__mL。
(5)有人將合成氨反應設計成原電池，裝置如圖所示。
①正極反應式為 _______。
②己知該原電池的標準電動勢
，25°C時反應的平衡常數K與
之間的關系為
（n為原電池反應轉移的電子數），則合成氨反應（N2 +3H2
2NH3）的平衡常數K為 ______（用含a的代數式表示，不需要化簡）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①Ba(OH)2：_________；
②KHSO4：___________；
(2)寫出下列物質在水溶液中的離子方程式：
③HNO3與醋酸鈉（CH3COONa）：____________；
④Na2CO3與澄清石灰水反應：__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaNO2可用作食品添加劑。測定粗產品中NaNO2的含量。稱取m g粗產品，溶解后配制成250 mL溶液。取出25.00mL溶液，用cmolL-1酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為V mL。
已知：2MnO4-+6H+ +5NO2－=5NO3-+2Mn2++3H2O
（1）配制溶液時，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有___(填字母)。
A. 250 mL容量瓶 B. 量筒 C. 膠頭滴管 D. 錐形瓶
（2）用____（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛放高錳酸鉀溶液。
（3）該實驗___（填“需要”或“不需要”）加入指示劑。當觀察到___時，滴定達到終點。
（4）粗產品中NaNO2的質量分數為____(用代數式表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，關閉活塞，向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1molA、2molB，此時甲、乙的容積均為2L(連通管體積忽略不計)。在T℃時，兩容器中均發生下述反應：A(g)+2B(g)
2C(g)+3D(g)△H<0。達平衡時，乙的體積為2.6L，下列說法正確的是( )
A. 甲中反應的平衡常數小于乙
B. 當乙中A與B的體積分數之比為1:2時，反應達到平衡狀態
C. 平衡時甲容器中A的物質的量小于0.55mol
D. 若打開活塞K，達平衡時乙容器的體積為3.2L
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
