在常溫下，pH＝3的鹽酸與pH＝11的某一元堿等體積混合，所得溶液的pH
| A．等于7 | B．小于或等于7 | C．大于或等于7 | D．無法確定 |
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0．2 moI/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖所示（其中I代表H2A，Ⅱ代表HAˉ，Ⅲ代表A2ˉ），根據圖示判斷，下列說法正確的是（ ）
| A．當V[NaOH（aq）] ="20" mL時，溶液中離子濃度大小關系：c（Na+）>c（HAˉ）>c（H+）>c（A2ˉ）>c（OHˉ） |
| B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大 |
| C．H2A第一步電離的方程式為：H2A= HAˉ +H+ |
| D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減少 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液 |
| B．室溫時，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍 |
| C．室溫下，每1×107個水分子中只有一個水分子發生電離 |
| D．HCl溶液中無OH－，NaOH溶液中無H＋，NaCl溶液中既無OH－也無H＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲酸（HCOOH）的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是
| A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO— |
| B．甲酸能與水以任意比例互溶 |
| C．10mL 1 mol/L甲酸恰好與10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反應 |
| D．在相同溫度下，相同濃度的甲酸溶液的導電性比鹽酸弱 |
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常溫下，用 0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20．00 mL 0．1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
| A．點①所示溶液中：c(CH3COO—) +2 c(OH—)=c(CH3COOH)+2c(H+) |
| B．點②所示溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO—)+c(CH3COOH) |
| C．點③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+) |
| D．滴定過程中可能出現：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(OH—) |
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分別在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是
①兩溶液的體積相同，酸是多元強酸 ②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸
③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積 ④酸是強酸，濃度比NaOH溶液的大
| A．①② | B．② | C．②③ | D．④ |
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AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl-（aq），平衡時，Ksp=C（Ag+ )·C(Cl-) ,過量氯化銀分別投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中C(Ag+)由大到小順序為
| A．③①②④ | B．④①②③ | C．①②③④ | D．④③②① |
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99℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是
| A．此時水的離子積Kw=1×10－12 | B．水電離出的c(H＋)=1×10－12 mol/L |
| C．水的電離程度隨溫度升高而增大 | D．c(Na＋)=c(SO42－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某造紙廠排出的廢水，經取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為c (Na+) = 4×10—4 mol/L，c (SO42—) = 2.5×10—4 mol/L，c (Cl—) = 1.6×10—5 mol/L，c (NO3—) = 1.4×10—5 mol/L，c (Ca2+) = 1.5×10—5 mol/L，則該廢水的pH為__________。
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