Question

（2010?廣東模擬）難溶物在水中溶解達到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數稱為溶度積（K_sp）．已知25℃時，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9．
（1）將濃度均為0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c （Ba²⁺）=

1×10^-5

 mol?L^-1．
（2）醫學上進行消化系統的X射線透視時，常使用BaSO₄作內服造影劑，這種透視俗稱鋇餐透視．請用沉淀溶解平衡原理解釋以下問題：
①胃酸很強（pH約為1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是

對于平衡BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），H⁺不能減小Ba²⁺或SO₄^2-的濃度，平衡不移動

．
②BaCO₃不能代替BaSO₄作為“鋇餐”的原因

胃酸可與CO₃^2-反應生成水和二氧化碳，使CO₃^2-濃度降低，從而使平衡BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）向溶解方向移動，使Ba²⁺濃度增大，Ba²⁺有毒．

．
（3）萬一誤服了少量BaCO₃，應盡快用大量0.5mol?L^-1Na₂SO₄溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na₂SO₄溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba²⁺濃度僅為

2×10^-10

mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）根據BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液恰好反應生成BaSO₄沉淀與NaCl，然后根據BaSO₄沉淀的溶度積
K_sp=c （Ba²⁺）×c （SO_4^2-）來求；
（2）①根據BaSO₄的溶解平衡：BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-，H⁺對于該平衡無影響；
根據BaCO₃的溶解平衡：BaCO₃?Ba²⁺+CO₃^2-，H⁺能與CO₃^2-反應生成水和二氧化碳，促進溶解平衡正向移動；
不能代替BaSO₄作為“鋇餐”的原因
（3）根據BaSO₄的溶度積K_sp=c （Ba²⁺）×c （SO_4^2-）以及C（SO₄^2-）來求；

解答：解：（1）BaSO₄沉淀溶解平衡中：BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-，Ba²⁺和SO₄^2-的物質的量濃度相等，根據K_sp=c （Ba²⁺）×c （SO_4^2-）=1×10^-10，所以c （Ba²⁺）=1×10^-5 mol?L^-1，故答案為：1×10^-5_；
（2）①對于平衡BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），H⁺不能減小Ba²⁺或SO₄^2-的濃度，所以平衡不移動，
故答案為：對于平衡BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），H⁺不能減小Ba²⁺或SO₄^2-的濃度，平衡不移動．           
 ②因胃酸可與CO₃^2-反應生成水和二氧化碳，使CO₃^2-濃度降低，從而使平衡BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq） 向溶解方向移動，使Ba²⁺濃度增大，Ba²⁺有毒，
故答案為：胃酸可與CO₃^2-反應生成水和二氧化碳，使CO₃^2-濃度降低，從而使平衡BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq） 向溶解方向移動，使Ba²⁺濃度增大，Ba²⁺有毒．
（3）因C（SO₄^2-）=0.5mol?L^-1，BaSO₄的溶度積K_sp=c （Ba²⁺）×c （SO_4^2-）=1×10^-10，所以C（SO₄^2-）=

1×10 -10

0.5

=2×10^-10mol?L^-1，故答案為：2×10^-10．

點評：本題主要考查了溶度積的計算以及溶解平衡的判斷，難度不大，根據課本知識即可完成．