【題目】某溫度下，將打磨后的鎂條放入盛有
蒸餾水的燒杯中，用pH傳感器和濁度傳感器監測溶液中的pH和濁度隨時間的變化（如圖所示，實線表示溶液pH隨時間的變化）。下列有關描述不正確的是（ ）
A. 該實驗是在加熱條件下進行的
B. 該溫度下
的Ksp的數量級約為
C. 50s時，向溶液中滴入酚酞試液，溶液仍為無色
D. 150s后溶液濁度下降是因為生成的逐漸溶解
【答案】D
【解析】
A、常溫下蒸餾水的pH=7，而圖象中蒸餾水的pH=6.5<7，說明該實驗不是在常溫下進行的，升高溫度，促進水的電離，因此該實驗是在加熱條件下進行，故A說法正確；
B、該溫度下，當氫氧化鎂達到飽和時，pH不變，此時pH=10.00，該溫度下Mg(OH)2的Ksp=c(Mg2＋)×c2(OH－)=
，由圖可知，該溫度下水的離子積
，所以c(OH－)
，Ksp=
c3(OH-)=5×10-10，即該溫度下Mg(OH)2的Ksp的數量級約為
，故B說法正確；
C、50s時溶液的pH小于8，滴入酚酞后溶液為無色，故C說法正確；
D、Mg(OH)2為難溶物，隨著Mg(OH)2的沉降，溶液的濁度會下降，即150s后溶液濁度下降是因為生成的Mg(OH)2沉降，故D說法錯誤；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年，聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。已知短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數之和為24。下列說法正確的是（ ）
A. W的氫化物與Z的氫化物反應，產物的水溶液呈堿性
B. 在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族
C. 氧化物對應水化物的酸性：Z＞Y
D. W、X、Y、Z四種元素對應的單質的沸點：W＜X＜Y＜Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液的敘述中，正確的是
A.從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2SO4的物質的量濃度為 0.01 mol·L-1
B.0.5 L該溶液中鈉離子的物質的量0.1 mol·L-1
C.1 L該溶液中含有Na2SO4的質量為142 g
D.取該溶液10mL，加水稀釋至100 mL后Na2SO4的物質的量濃度為0.01 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的分類是學習化學的一種重要方法，科學合理的分類對于提高學習效率、解決問題都有著重要的意義。請回答下列問題：
I. 純凈物根據其組成和性質有如圖分類形式
圖中所示所屬的分類方法為__________________。
II. 有以下13種物質①石墨 ②過氧化鈉 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氫鈉 ⑦氫氧化鈉溶液 ⑧純醋酸 ⑨氯化氫 ⑩硫酸鋁 稀硫酸 氯化銀 硫酸氫鈉
（1）屬于電解質的是 _________；屬于非電解質的是 _________。
（2）寫出下列物質溶于水的電離方程式：⑥__________________；⑩___________________；
（3）寫出物質⑥和⑦反應的離子方程式：___________________。
（4）寫出物質⑥和在水中發生反應的離子方程式：_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色實驗均為黃色。
(1)寫出下列物質的化學式：B________；E___________。
(2)以上6個反應中屬于氧化還原反應的有________(填寫編號)。
(3)寫出B→C反應的離子方程式：________________________________________；
C→E的化學方程式：____________________________________________；
E→D的化學方程式：___________________________________________；
(4)加熱5.00 g D和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質量減少了0.31 g，則原混合物中D的質量為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)15.6gNa2X固體中含有0.4molNa+，則該化合物的摩爾質量為______，將這些Na2X固體溶解到水中，并加水稀釋至2L，則所得溶液中Na+的物質的量濃度為____ mol·L-1。
(2)電解飽和食鹽水的化學方程式為___________，若時消耗117gNaCl，則理論上最多可得到_____ L(標準狀況)氯氣。
(3)若將2mol氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克？(寫出具體計算過程)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當左邊充入8molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是
A. 左邊CO和CO2分子數之比為1:3
B. 右邊CO的質量為14g
C. 右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍
D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端
處，若保持溫度不變，則前后兩次容器內的壓強之比為5:6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在溶液中可發生如下反應：
①
②
③
根據上述反應提供的信息，判斷下列結論不正確的是
A.氧化性：XO4—>B2>A3+
B.X2+既有還原性，又有氧化性
C.還原性：Z—>A2+
D.溶液中可發生：
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