Question

【題目】用0.1molL﹣1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL﹣1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖：

（1）HX為酸（填“強”或“弱”）．
（2）N點pH＞7的原因是（用化學用語表示） ．
（3）下列說法正確的是（填字母）．
a．M點c（HX）＜c（X﹣）
b．M點c（Na+）＞c（OH﹣）
c．P點c（Cl﹣）=0.05molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）弱
（2）X﹣+H2O?HX+OH﹣
（3）b
【解析】解：（1.）0.1molL﹣1 HCl溶液，是強酸溶液完全電離，所以溶液的PH=1；而0.1molL﹣1 HX溶液的PH＞5說明是弱酸部分電離，所以答案是：弱；
（2.）N點pH＞7的原因是因為兩者等物質(zhì)的量恰好完全反應生成強堿弱酸鹽溶液水解呈堿性，所以水解反應方程式為：X﹣+H2OHX+OH﹣ ， 所以答案是：X﹣+H2OHX+OH﹣；
（3.）a．M點生成等濃度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈堿性，說明水解大于電離，所以M點c（HX）＞c（X﹣），故錯誤；b．M點生成等濃度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈堿性，說明水解大于電離，而水解程度微弱，所以M點c（Na+）＞c（OH﹣），故正確；c．P點c（Cl﹣）= =0.067molL﹣1 ， 故錯誤；故選：b．