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選擇適當的試劑鑒別

、

、己炔、乙酸四種物質，正確的是

A．水

B．溴水

C．NaOH溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液

試題分析：AC、

、

、己炔和水都不反應，故錯；
D、

、己炔和酸性高錳酸鉀溶液都不反應，故錯。
故選B。
點評：本題考查有機物的鑒別，題目難度不大，本題注意三種物質的性質的差異性，當出現不同現象時才能鑒別。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉻及其化合物在現代工業上的應用廣泛，可用于電鍍，鞣制羊毛，皮革；鉻還用于照相材料，膠版印刷及化工觸媒劑等。但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害。
Ⅰ：某工廠對制革工業污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³^＋、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
開始沉淀時的pH	1.9	7.0	——	——	4.7	——
沉淀完全時的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

（1）實驗室用18.4 mol·L^－1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需                     。
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是                 （至少答一點）。
（3）調節溶液的pH=8是為了除去             離子。鈉離子交換樹脂的原理為：
Mⁿ^＋＋nNaR→MR_n＋nNa^＋，被交換的的雜質離子是             。
（4）Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺(aq)+3OH^－(aq)
常溫下，Cr(OH)

的溶度積K_sp= c(Cr³⁺)? c³(OH^－)=10^－³²，要使c(Cr³⁺)降至10^－⁵mol/L，溶液的pH應調至         。
（5）還原過程發生以下反應（請配平）：    Na₂Cr₂O₇＋     SO₂＋
=     Cr(OH) (H₂O)₅SO₄＋    Na₂SO₄；
Ⅱ：工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理。
其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr₂O₇²^－的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)₃沉淀。用Fe做電極的原因為

在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，0.1mol·L^－1鹽酸滴定20mL 0.1mol·L^－1NaOH溶液

B．圖②表示常溫下，等量鋅粉與足量的等體積等濃度的鹽酸反應

C．圖③表示向CaCl₂和鹽酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液

D．圖④表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式                      。
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是                 、                     。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①                                                           ；
②                                                           ；
④                                                           。
（4）化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的A中常混有少量的二氧化硫，老師啟發他們設計了如右圖實驗以確認上述混合氣體中有A和SO₂。回答下列問題：

①I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I     ；II     ；III    ；IV     。（填字母）
A、品紅溶液   B、NaOH溶液   C、濃硫酸   D、酸性KMnO₄溶液
②使用裝置III的目的是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由菱鎂礦（主要成分為MgCO₃）制阻燃型氫氧化鎂的工藝流程如下：

（1）從圖可以得出的結論為   、   。
（2）水化反應MgO+H₂O = Mg(OH)₂能自發進行的原因是    。
（3）結合元素周期律和表1可知，金屬氫氧化物受熱分解的規律有   。（寫一條即可）

LiOH	NaOH	KOH	Al(OH)₃	Mg(OH)₂	Ca(OH)₂	Ba(OH)₂
924	不分解	不分解	140	258	390	700

（4）已知熱化學方程式：Mg(OH)₂ (s) =" MgO" (s)+H₂O (g)    ΔH =" 81.5" kJ·mol^－1
①Mg(OH)₂起阻燃作用的主要原因是   。
②與常用鹵系（如四溴乙烷）和有機磷系（磷酸三苯酯）阻燃劑相比，Mg(OH)₂阻燃劑的優點是   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生用0.1000 mol·L^－¹標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2－3滴酚酞試液
B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2－3次
C．把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2－3mL處
E．調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數，為3.10mL
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數。回答下列問題：

（1）正確的操作順序是：B、                    、F（填序號）；
（2）上述B步驟操作的目的是                                       ；
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響
是                              （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；
（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是                       ；
（5）若滴定結束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數為              mL。
（6）根據讀數計算出該待測液的濃度為                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl的質量分別是

A．980 ml ，114.7g	B．500ml, 58.5g
C．1000 ml， 117 g	D．1000ml, 117.0g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中，不能由單質化合反應得到的是( )

A．NO

B．SO₃

C．Na₂O₂

D．Fe₃O₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氯化鋁為白色的粉末，遇潮濕空氣極易吸收水分并部分水解放出氯化氫而形成酸霧，在183℃升華。工業上由金屬鋁和氯氣作用或用碳氯化法可制得無水氯化鋁。某課外興趣小組在實驗室中，通過下圖裝置制取少量純凈的無水氯化鋁。

（1）裝置A中用于盛裝濃鹽酸的儀器名稱是                ，裝置A可產生氯氣和MnCl₂溶液，該反應的化學方程式是                                  。
（2）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是                                                 。
（3）裝置C、F均盛放濃硫酸，若取消裝置C，則可能產生的不良影響是                                                                    。
（4）裝置D中預期觀察到的現象是劇烈燃燒，發出白光，                     。
（5）另選一件儀器裝入適當試劑后，也可起到F和G的作用，所裝填的試劑名稱為                        。
（6）工業碳氯化法制無水氯化鋁是對氧化鋁、碳和氯氣進行加熱，可得副產品一氧化碳，該反應的化學方程式是                                            。

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