Question

【題目】表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④⑤⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為（填離子符號）．
（2）②③⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）．
（3）④和⑤的單質常溫可以反應生成化合物A，用電子式表示化合物A的形成過程
（4）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式 ．
（5）由①④兩種元素形成常見液態化合物，該化合物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出該離子方程式 ．
（6）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為 ， 足量單質⑥與等物質的量的硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的物質的量之比為

Answer 1

【答案】
（1）O2﹣＞Na+＞Al3+
（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（3）
（4） 或
（5）2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（6）Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2：3
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．（1）電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：O2﹣＞Na+＞Al3+ ， 所以答案是：O2﹣＞Na+＞Al3+；
（2.）非金屬性：N＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強，則HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ， 所以答案是：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（3.）④和⑤的單質常溫反應生成化合物A為Na2O，由鈉離子與氧離子構成，用電子式表示形成過程為： ，所以答案是： ；
（4.）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物有NaOH、NaClO等，對應的電子式為： 、 ，所以答案是： 或 ；
（5.）由①④兩種元素形成常見液態化合物，該化合物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則該化合物為H2O2 ， 高錳酸鉀具有強氧化性，與H2O2發生氧化還原反應，反應生成錳離子、氧氣與水，反應離子方程式為：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，所以答案是：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；
（6.）M是僅含非金屬的鹽，所以M一定是銨鹽，Z→N→⑥的單質，⑥為Al，推斷N是氧化鋁，Z是氫氧化鋁，根據產物結合反應：X+Y+H2O→Al（OH）3+NH4+ 可知，該反應為鋁鹽和一水合氨的反應，則X溶液與Y溶液反應的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ ， 假設硫酸與氫氧化鈉均為1mol，由2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知生成氫氣體積之比為1mol：1.5mol=2：3，所以答案是：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2：3．