Question

【題目】某同學做同周期元素性質遞交規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表：

請你幫助該同學整理并完成實驗報告

(1)實驗目的：驗證同周期元素金屬性、非金屬性的變化規律。

(2)實驗用品：略。

(3)實驗內容：（填寫題給信息表中相應的實驗現象，并在有空格處寫出相對應的離子方程式）

實驗方案	實驗現象	有關離子方程式
	不填	不填
②	______________	______________
	不填	______________
④	不填	不填
⑤	不填	______________
⑥	______________	______________

(4)實驗結論：______________。

(5)問題與討論：

請從原子結構理論上簡單說明具有上述結論的原因是___________________。

Answer 1

【答案】 生成淡黃色沉淀 H2S＋Cl2===2H＋＋2Cl－＋S↓ 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 生成白色絮狀沉淀，沉淀不消失 Al3+ +3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+ 同周期元素隨原子序數的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬性逐漸增強 同周期元素，隨核電荷數的增加，原子核對核外電子的束縛能力增強，原子半徑減小，原子的失電子能力減弱，而得電子能力增強，即元素金屬性逐漸減弱，而非金屬性逐漸增強

【解析】（3）②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水，氯氣與Na2S發生氧化還原反應，生成淡黃色的沉淀，反應的離子方程式為S2-+Cl2=2Cl-+S↓；③金屬鈉與滴有酚酞溶液的冷水劇烈反應，迅速產生大量無色氣體，離子方程式為2Na +2H2O ＝ 2NaOH + H2↑；⑤將鋁條投入稀鹽酸中，反應不十分劇烈，產生無色氣體，其離子反應方程式為：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；⑥向氯化鋁溶液中滴加濃氨水溶液到過量，產生的氫氧化鋁不溶于氨水，實驗現象為：生成白色絮狀沉淀，沉淀不消失；其反應的離子方程式為：Al3+ +3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+；

（4）由實驗現象可知金屬性Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的金屬單質越活潑，越易與水或酸反應，反應越劇烈；利用非金屬單質之間的置換反應比較元素的非金屬性強弱，非金屬性Cl＞S；則：同周期元素隨原子序數的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬性逐漸增強；

（5）從原子結構的角度分析，同周期元素，隨核電荷數的增加，原子核對核外電子的束縛能力增強，原子半徑減小，原子的失電子能力減弱，而得電子能力增強，即元素金屬性逐漸減弱，而非金屬性逐漸增強。