Question

【題目】實驗室用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL.

（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 、 。

（2）其操作步驟可分解為以下幾步：

A．用量筒量取 mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，

并用玻璃棒攪拌。

B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。

C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．檢查容量瓶是否漏水。

E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。

F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。

請據此填寫：

①完成上述步驟中的空白處。

②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：

（ D ）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。

③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須_________________方可移液.

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響

①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，會導致所配溶液濃度會 ；（填：偏高、偏低、或無影響，下同）

②定容時，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會 ；

③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。所配溶液濃度會 .

Answer 1

【答案】(1)1000ml容量瓶 膠頭滴管

(2)①10.9 ②B→E→G ③冷卻至室溫

(3)①偏低 ②偏高 ③偏低

【解析】試題分析：（1）一定物質的量濃度溶液的配制，實驗步驟為計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌后并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后蓋好瓶塞顛倒搖勻。故所用儀器還有500mL容量瓶、膠頭滴管。

（2）①根據公式c=計算98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，解得：x=5.4，所以應量取的濃硫酸體積是5.4mL；②配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌后并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后蓋好瓶塞顛倒搖勻。所用操作順序為D→A→C→B→E→G→F；③濃硫酸稀釋放出大量熱，溶液具有熱脹冷縮的性質，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大．故應將溶液冷卻到室溫后轉移到500mL容量瓶中。

（3）①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，使量取硫酸溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏低；②定容時，眼睛俯視刻度線，使溶液的體積偏低，所配溶液濃度會偏高；③搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所配溶液濃度會偏低。