Question

【題目】下列關(guān)于銅、鋅和稀硫酸組成的原電池的說法正確的是( )

A．銅的表面沒有氣泡產(chǎn)生

B．電子從溶液中由鋅向銅定向移動(dòng)

C．該原電池利用電能使鋅與硫酸發(fā)生反應(yīng)

D．該原電池工作一段時(shí)間后，溶液中c(H+)減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：在原電池中，一般活潑金屬做負(fù)極、失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)（金屬被氧化）、逐漸溶解（或質(zhì)量減輕）；不活潑金屬（或?qū)щ姷姆墙饘伲┳稣龢O、發(fā)生還原反應(yīng)、有金屬析出（質(zhì)量增加）或有氣體放出；電子從負(fù)極流出經(jīng)過外電路流回正極，電流方向正好相反。因此：A．銅為正極，電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑。所以，銅表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤； B．電子不能從溶液中通過，應(yīng)從鋅經(jīng)外電路流向銅，故B錯(cuò)誤；C．該原電池是利用鋅與硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生電能，故C錯(cuò)誤；D．該原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：Zn+2H+= Zn2++ H2↑。所以一段時(shí)間后，溶液中c(H+)減小，故D正確。故選D。