Question

【題目】某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質量均為10.00g的該結晶水合物，分別制成溶液．
一份加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，將此懸濁液加熱，逸出的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，此氣體恰好可被50.00mL1.00mol/L鹽酸完全吸收．同時藍色沉淀變為黑色沉淀；
另一份加入足量的BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，經過濾、洗滌、干燥稱其質量為11.65g．
（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是和 ， 陰離子是 ．
（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式（寫出計算過程，注意解題規范）．

Answer 1

【答案】
（1）Cu2+；NH4+；SO42﹣
（2）（NH4）2Cu（SO4）2?6H2O或（NH4）2SO4?CuSO4?6H2O
【解析】解：（1）一份加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，將此懸濁液加熱，逸出的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明生成氨氣，陽離子含有NH4+ ， 藍色沉淀為氫氧化銅，說明含有Cu2+ ， 另一份加入足量的BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，應為BaSO4 ， 說明含有SO42﹣ ， 所以答案是：Cu2+、NH4+；SO42﹣；（2）氨氣被50.00mL1.00mol/L鹽酸完全吸收，則n（NH4+）=n（NH3）=n（HCl）=0.05L×1mol/L=0.05mol，由沉淀質量可知n（SO42﹣）=n（BaSO4）= =0.05mol，
由電荷守恒可知2n（Cu2+）+n（NH4+）=2n（SO42﹣），n（Cu2+）=0.025mol，
則n（H2O）= =0.15mol，則n（（NH4）2SO4）：n（CuSO4）：n（H2O）=0.025：0.0525：0.15=1：1：6，則化學式為（NH4）2SO4CuSO46H2O或（NH4）2Cu（SO4）26H2O．
所以答案是：（NH4）2Cu（SO4）26H2O或（NH4）2SO4CuSO46H2O．