【題目】化學與生活、生產密切相關，下列有關說法正確的是
A．硅晶體具有半導體性能，可用于制取光導纖維
B．二氧化硫不僅可以漂白紙漿還可用于殺菌消毒
C．硅酸可以用于刻蝕玻璃
D．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
應用題點撥系列答案
狀元及第系列答案
同步奧數系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在探索原子結構的過程中做出主要貢獻的科學家及其成就錯誤的是
A.波爾提出了原子結構的軌道模型
B.道爾頓提出近代原子論
C.拉瓦錫基于電子的發現提出葡萄干面包模型
D.盧瑟福通過α粒子散射實驗提出了行星模型
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中的離子，能在無色溶液中大量共存的是
A. H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－ B. Fe3+、Na＋、NO3－、SO42－
C. Mg2+、Ba2+、OH－、NO3－ D. K＋、Mg2+、NO3－、Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、R、M是原子序數依次增大的五種元素，基態X原子的s電子數比P電子數多3個，Y、Z均位于第二周期且兩元素原子的最外層電子數之和為11，Z、R同主族，M核外電子有26種運動狀態，請回答下列問題：
(1)元素M的基態原子的核外電子排布式為_________________。
(2)第一電離能：Y_____(填“ > ”或“<”)Z。
(3)化合物XCl3中心原子的雜化軌道類型為________；RC12的立體構型為_______。
(4)H2Z、H2R的沸點分別為100℃、-60.4℃，試解釋其原因：_____________________________。
(5)R、M形成的一種化合物晶胞如圖所示。
①該化合物的化學式為_____________。
②若晶胞參數為a pm。列式計算該晶胞的密度ρ=______g·㎝-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2的轉換在生產、生活中具有重要的應用。
(1)CO2的低碳轉型對抵御氣候變化具有重要意義，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”。
①溶于海水中的CO2主要以四種無機碳形式存在，除CO2、H2CO3兩種分子外，還有兩種離子的化學式為_________、___________________。
②在海洋碳循環中，可通過上圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式：____________。
(2)將CO2與金屬鈉組合設計成Na－CO2電池，很容易實現可逆的充、放電反應，該電池反應為4Na+3CO2 
2Na2CO3+C。放電時，在正極得電子的物質為___________；充電時，陽極的反應式為___________。
(3)目前工業上有一種方法是用CO2和H2在230℃并有催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5 mol H2轉化率達80%時的能量變化示意圖。能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據_______(填字母)。
a.容器中壓強不變 b.H2的體積分數不變
c.c(H2 =3c(CH3OH) d.容器中密度不變
e.2個C = O斷裂的同時有6個H - H斷裂
(4)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g) +H2(g)，得到如下三組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所 需時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗2條件下平衡常數K=____________。
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b的值_________(填具體值或取值范圍）。
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時v(正____v(逆）（填“ <”、“ >”或“=")。
(5)已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(I)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6kJmol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(I) △H=-44.0kJ·mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式_____________。
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【題目】下列離子方程式表達正確的是
A. Na2S的水解：S2ˉ+ 2H2O
H2S +2OHˉ
B. 將鐵粉加入稀硫酸中： 
C. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O
D. 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O＝SO32ˉ+2HClO
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【題目】下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是（ ）
A. 向水中加入少量的CH3COONa
B. 向水中加入少量的NaHSO4
C. 加熱水至100℃，pH=6
D. 向水中加少量的KAl（SO4）2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發生三個不同的反應，當0.01mol<n(CO2) 
0.015mol時發生的反應是：
2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對應關系正確的是
選項 | n(CO2)/mol | 溶液中離子的物質的量濃度 |
A | 0 | c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) |
B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
C | 0.015 | c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) |
D | 0.03 | c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列哪組糖類物質能與①～③中的敘述依次對應( )
①存在于RNA中而不存在于DNA中的糖類
②存在于植物細胞中而不存在于動物細胞中的二糖
③存在于動物細胞中而不存在于植物細胞中的多糖
A. 核糖、麥芽糖、乳糖 B. 脫氧核糖、乳糖、乳糖
C. 核糖、蔗糖、糖原 D. 脫氧核糖、麥芽糖、糖原
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