Question

【題目】一定量的液態化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為XY2(l)＋3O2(g)﹦XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L－1。

（1）反應前O2的體積是________mL(標準狀況下)。

（2）化合物XY2的摩爾質量是________。

（3）若XY2分子中X、Y兩元素質量比是3：16，則X、Y兩元素分別是________和________(填元素符號)。

Answer 1

【答案】 672mL 76g/mol C S

【解析】(1)由題示化學方程式：XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)，可知，該反應是一反應前后氣體分子數不變的反應，即反應前后氣體體積相同。因反應物中的XY2為液態，故反應前O2的體積為672 mL。

(2)n(O2)＝672×10－3L/22.4 L·mol－1＝0.03 mol。因XY2與O2恰好完全反應，且它們的物質的量之比為1∶3(由化學方程式知)，故XY2的物質的量為0.01 mol。又因反應后的氣體為

672 mL，密度為2.56 g·L－1，則反應后氣體總質量為m＝ρV＝2.56 g·L－1×672×10－3L≈1.72 g。

根據質量守恒定律

m(XY2)＝1.72 g－m(O2)

＝1.72 g－0.03 mol×32 g·mol－1

　　　＝0.76 g

M(XY2)＝＝76 g·mol－1

(3)由題意

解得

即X為碳，Y為硫。