【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A. 陽離子一定含有金屬元素, 陰離子一定只含有非金屬元素
B. 某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物
C. 全部由非金屬組成的化合物一定是共價化合物
D. 金屬鉀不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。同學(xué)們對此有下列一些“理解”，你認(rèn)為其中 不正確的是
A. 納米級金剛石屬于膠體 B. 制造過程中元素種類沒有改變
C. CCl4是一種化合物 D. 這個反應(yīng)是置換反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】古代哲學(xué)家們形成了不少有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的觀點，但最終都沒有成為科學(xué)，是因為
A.古人的思辨能力不強B.古人的觀點沒有實驗依據(jù)
C.古人的協(xié)作精神不強D.古人的分析推理能力較弱
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【題目】（15分）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景．回答下列問題：
（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為 ． 元素Mn與O中，第一電離能較大的是 ， 基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是 ．
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為和 ．
（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為 ， 原因是 ．
（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn（NO3）2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在 ．
（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r（O2﹣）為nm．MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a'=0.448nm，則r（Mn2+）為nm．
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【題目】某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計如圖： 
（1）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為：、 ．
（2）“酸浸”時，提高浸出速率的具體措施有、 ． （寫出兩個）
（3）“堿溶”的目的是 ． 物質(zhì)X的電子式為 ． 該工藝設(shè)計中，過量X參與反應(yīng)的離子方程式是： ．
（4）從流程中分離出來的Fe（OH）3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理，制備新型水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），該反應(yīng)的離子方程式為： ．
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【題目】小明很喜歡化學(xué)實驗課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。
(1)實驗前小明預(yù)測Fe2＋既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為他預(yù)測的依據(jù)是_______________。
(2)小明欲用實驗證明他的預(yù)測。實驗室提供了下列試劑：3%的過氧化氫溶液、鋅粒、銅片、0.1 mol·L－1氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、新制氯水。
①若小明計劃在0.1 mol·L－1氯化亞鐵溶液滴入新制氯水，探究Fe2＋的還原性，你預(yù)計可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是________________________，可能觀察到的現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)?/span>________色。
②實驗中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2＋被氧化的產(chǎn)物Fe3＋的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選_________滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)______色的現(xiàn)象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的。
③對于證明Fe2＋具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入氯化亞鐵溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為___________________（填化學(xué)式）。
④實際上Fe2＋的還原性較強，實驗室的氯化亞鐵溶液常因氧化而變質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是_________________________________________，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_____________。
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【題目】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出A單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 ， B的最高價氧化物的水化物的電子式 ．
（2）A和D的氫化物中，沸點較高的是 ． （寫出化學(xué)式）．
（3）寫出E離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ， 元素D在元素周期表中的位置是 ．
（4）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2：2：1，該鹽的名稱為 ． 它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該離子方程式為 ．
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