Question

【題目】資料顯示“O2 的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。某興趣小組探究不同條件下KI與O2的反應。實驗如下：

裝置	燒杯中的液體	現象（5分鐘后）
	①2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉	無明顯變化
	②2mL1mol/LKI 溶液+5滴淀粉+1mL0.1mol/L HCl	溶液變藍
	③2mL1mol/LKI溶液+5 滴淀粉+1mL0.1mol/L KCl	無明顯變化
	④2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+1mL0.1mol/L CH3COOH	溶液變藍，顏色較②淺

下列說法不正確的是

A. 通過小燒杯中溶液顏色的變化證明反應的發生

B. ③是驗證Cl-是否影響KI與O2的反應

C. ④說明CH3COOH 是弱酸，因為和鹽酸同濃度同溫度的情況下，電離出 c(H+)濃度低

D. 此實驗還可以增加2mL1mol/LKI溶液+5 滴淀粉+1mL0.1mol·L-1NaOH 溶液這一步驟

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 溶液變藍，說明生成碘單質，反應的離子的方程式為：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，可以通過小燒杯中溶液顏色的變化證明反應的發生，故A正確；B. 根據實驗2和實驗3的所加試劑的區別可知，實驗3是對照實驗，驗證Cl-是否影響KI與O2的反應，故B正確；C. 鹽酸是強電解，而醋酸是弱電解質，同濃度的兩種酸氫離子濃度不同，所以其他條件相同時，CH3COOH是弱電解質，溶液中c(H+)較鹽酸小，O2的氧化性減弱，故C正確；D.即使生成了碘單質，碘單質能夠迅速與氫氧化鈉溶液反應，也看不到明顯的現象，因此沒有必要增加2mL1mol/LKI溶液+5 滴淀粉+1mL0.1mol·L-1NaOH 溶液這一步驟，故D錯誤；故選D。