Question

【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中，將甲醇蒸氣轉化為氫氣的反應原理有如下兩種：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　)

A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

B. 反應①中的能量變化如圖所示：

C. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D. 根據②推知反應：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，燃燒熱是指在25℃，101 kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，反應②中生成物不是水，而是氫氣，故A錯誤；B項，反應①是吸熱反應，反應物的總能量應該低于生成物的總能量，故B錯誤；C項，由反應①和②可知，CH3OH轉變成H2的過程不一定吸收能量，故C錯誤；D項，由于氣態甲醇的能量高于液態甲醇的能量，所以氣態甲醇發生反應②放出的熱量要大于液態甲醇發生反應②放出的熱量，因為放熱越多，ΔH越小，故D正確。