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（12分）已知N₂＋3H₂

2NH₃，根據下圖判斷：

A是_____________的物質的量濃度變化情況。反應開始時，C(N₂)="_____________" ；2min時C(NH₃)=_____________________，
0－2min內氫氣的平均反應速率v(H₂)= ___________________。
(2)一定條件下，可逆反應A₂＋B₂

2C達到了化學平衡狀態，經測得平衡時C（A₂）= 0.5mol／L，C（B₂）="0.1mol/L" C（C）=" 1.6" mol/L。若A₂、B₂、C的起始濃度分別以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，請回答：
①a、b應滿足的關系是______________。
②a的取值范圍是________，說明理由___________________________。

（每空2分，共12分）
（1） H₂ 4mol/L 1.5mol/(L·min)（2）a- b=" 0.4" 0.4≤a≤1.3 略

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度和壓強下，合成氨反應達到平衡時，下列操作平衡不發生移動的是

A．恒溫、恒壓時充入氨氣	B．恒溫、恒容時充入氮氣
C．恒溫、恒容時充入氦氣	D．恒溫、恒壓時充入氦氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒壓密閉容器中充入2 mol X和5 mol Y，發生反應：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，溫度分別為T₁和T₂時，X的轉化率α(X) 隨時間變化的關系如圖。下列結論正確的是

A．該反應正反應吸熱

B．達到平衡后，其它條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

C．達到平衡后，其它條件不變，降低溫度，正逆反應速率均減小，Z的體積分數也減小

D．在T₂℃時，若開始加入1mol X、3mol Y和2mol Z，達到平衡后α(X)＞0.25

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）完成下列各題：
⑴K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂(SO₄)₃（綠色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，該反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車。
①若司機酒后開車，檢測儀器內物質顯示出              色。
②寫出并配平該反應的化學方程式：                                       。
③如果在反應中生成1mol氧化產物，轉移的電子總數為                       。
⑵在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
已知：N₂(g)+ O₂(g)="2NO(g)   " △H=+180.

5 kJ/mol
2C(s)+ O₂(g)="2CO(g)   " △H=－221.0 kJ/mol
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)     △H=－393.5 kJ/mol
①尾氣轉化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H ＝           。
②為了提高尾氣轉化的反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施為         。

A．加催化劑同時升高溫度	B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N₂	D．降低溫度同時增大壓強

③該反應達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量           ，若升高溫度，則該反應的平衡常數            (均填“增大”、“減小”或“不變”)。
⑶已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷：①(NH₄)₂CO₃溶液的pH            7（填＜、＞、＝）。
②相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為

。（填序號）
a．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．(NH₄)₂CO₃ d．NH₄Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有如下化學反應：2A（g）＋B（g）

2C（g），△H<0。
（1）若把amolA和bmolB充入一密閉容器中，達到平衡時它們的物質的量滿足：
n（A）＋n（B）=n（C），求A的轉化率；
（2）若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達到平衡狀態，測得氣體總物質的量為4．2mol。此時，求混合氣體中C的體積分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在100℃時，將0.100mol的N₂O₄氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：

時間/s 濃度mol·L^-1	0	20	40	60	80	100
c（N₂O₄）mol·L^-1	0.100	c₁	0.050	c₃	a	b
c（NO₂）/mol·L^-1	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120	0.120

試填空：
（1）達到平衡時N₂O₄的轉化率為   %，表中c₂    c₃，a     b （選填“＞”“＜”“＝”）。
（2）20s的四氧化二氮的濃度c₁=       mol·L^-1，在0s~20s內四氧化二氮的平均反應速率為           mol·（L·s）^-1；。
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體要達到上述同樣的平衡狀態，二氧化氮的起始濃度是          mol·L^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C，將兩容器的溫度恒定為770 K，使反應3A (g) ＋B (g)

xC(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2。
請回答下列問題：
(1)若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x＝ ____________；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x＝ ____________。
(2)平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比是否相等？__________（填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分數為________________。
(3)若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，在容積不變的容器中通入2mol氮氣和8mol氫氣及固體催化劑，使之反應：N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）;△H=" " -92.2KJ·mol^-1,已知：平衡時容器內氣體的壓強為開始的80%.
（1）平衡時容器內氨氣的體積分數 __
（2）反應達

到平衡狀態時，放出的熱量為

__
A 小于92.2KJ B等于92.2KJ C 大于92.2KJ D 以上可能都存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，當反應達到平衡時，有3molSO2發生了反應，則：
（1）生成了_________molSO3，SO2的轉化率為_________（用百分數表示）。
（2）平衡時容器內氣體的總物質的量為_________。
（3）平衡時SO2的濃度是_________ ，O2的濃度是_________，SO3的濃度是_________ 。

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