Question

【題目】在25℃時，將 1.0 L wmoI/L CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合，充分反應。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。 下列敘述正確的是

A. a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

B. b點混合液中 c(Na+) >c(CH3COO-)

C. 加入CH3COOH過程中，增大

D. 25℃時,CH3COOH的電離平衡常數Ka=mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】1.0L w molL-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，混合后溶液的pH＜5，顯酸性，說明醋酸過量，溶液中溶質為CH3COOH和CH3COONa。A. 加入CH3COOH，醋酸電離出的氫離子抑制水的電離，a點水的電離程度最小，故A錯誤；B. b點溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，根據電荷守恒， c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(Na+) ＜c(CH3COO-)，故B錯誤；C. 加入CH3COOH過程中，c(CH3COO-)增大，c(Na+)減小，c(OH-)減小，因此減小，故C錯誤；D. 25℃時，c點溶液中存在0.2molCH3COONa和(w-0.1)molCH3COOH，溶液的pH=7，則電離平衡常數Ka==，故D正確；故選D。