Question

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。常溫下A、B、C的常見單質(zhì)均為無色、無味的氣體，D、E的單質(zhì)均為固體。C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個，F(xiàn)是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素，請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是：      周期       族。
（2）A與C形成的18電子分子的結(jié)構(gòu)式為：                    。
（3）最近意大利羅馬大學(xué)的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B₄分子。B₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂l molB－B吸收167kJ熱量，生成1 mo1B₂放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是           。

A．B₄沸點比P₄(白磷)低，屬于原子晶體  
B．l molB₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)锽₂吸收882kJ熱量  
C．B₄與B₂互為同素異形體
D．B₄與B₂分子中各原子最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
（4）寫出過量的F與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式                
（5）以D為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，D表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為          。
（6）在常溫，常壓和光照條件下，B₂在催化劑（TiO₂）表面與A₂C反應(yīng)，生成1molBA₃（g）和C₂時的能量變化值為382.5kJ，此反應(yīng)BA₃生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                 。

T/K	303	313	323
BA3生成量/（10—1mol）	4.3	5.9	6.0

 

Answer 1

（1）三  周期  ⅢA  族。（2分）
（2）H－O－O－H  （2分）。
（3）CD（2分）
（4）3Fe＋8H^＋＋2NO₃^-=3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O（3分）
（5）2Al＋3H₂O－6e^－=Al₂O₃＋ 6H^＋（3分）
（6）2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）  △H=+1530kJ·mol^—1（4分）

解析試題分析：A、B、C、D、E、F為H、N、O、Al、S、Fe，（2）A與C形成的18電子分子為雙氧水，為共價化合物；（3）A．B₄沸點比P₄(白磷)低，是因為相對分子質(zhì)量小，分子間作用力小，錯誤；B．l molB₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)锽₂的△H=167×6－942×2=-882kJ·mol^—1，是放出能量，錯誤；C．B₄與B₂互為同素異形體，正確；D．B₄與B₂分子中各原子最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；（4）過量的鐵生成硝酸亞鐵；（5）鋁失去電子生成氧化鋁，2Al＋3H₂O－6e^－=Al₂O₃＋ 6H^＋；（6）生成1molBA₃（g）和C₂時的能量變化值為382.5kJ，再根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即得方程式2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）  △H=+1530kJ·mol^—1。
考點：考查元素周期律與能量的變化等有關(guān)問題。