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下列關于金屬晶體的敘述正確的是（　　）

A．常溫下，金屬單質都以金屬晶體形式存在

B．金屬離子與自由電子之間的強烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失

C．鈣的熔沸點低于鉀

D．溫度越高，金屬的導電性越好

試題分析：常溫下，金屬單質不都是以金屬晶體形式存在的，例如汞在常溫下呈液態，故A錯誤；金屬離子與自由電子之間的強烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失，故B正確，為本題的答案；鈣的熔沸點高于鉀，故C錯誤；溫度越高，金屬的導電性越差，故D錯誤。
點評：本題考查了金屬晶體，該考點是高考常考的考點，本題難度不大，本題要記憶的是汞是一種比較特殊的金屬，因為其在常溫下呈現液體。

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美國LawreceLiremore國家實驗室(LLNL)的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高壓下將CO₂轉化為具有類似SiO₂結構的原子晶體,下列關于CO₂的原子晶體說法中正確的是(　　)
A.CO₂的原子晶體中存在范德華力,每1 mol CO₂原子晶體中含有2N_Aπ鍵
B.在一定條件下,CO₂原子晶體轉化為CO₂分子晶體是物理變化
C.熔點:金剛石>原子晶體CO₂
D.在CO₂的原子晶體中,每個C原子周圍結合4個O原子,每個O原子與兩個C原子相結合

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原子晶體干冰具有類似SiO₂的晶體結構，下列有關它的推斷中，錯誤的是

A．它可作耐磨材料

B．它不可用作致冷劑

C．晶體中每個碳原子形成2個碳氧雙鍵

D．晶體中碳、氧原子個數之比為1：2

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如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個最近的Cs⁺離子核間距為a cm，氯化銫的摩爾質量為M，N_A為阿伏加德羅常數，則氯化銫晶體的密度為（）

A．	B．
C．	D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

廈門大學鄭蘭蓀院士合成了C₇₀Cl₁₀富勒烯足球狀分子，如下圖，它是由C₇₀分子與Cl₂發生加成反應得到的。在C₇₀分子中每個碳原子均與周圍相鄰的其他3個碳原子相連，70個碳原子組成若干個正六邊形和正五邊形。則有關說法中不正確的是

A．C₇₀的熔點比石墨的熔點低

B．C₇₀和金剛石是同素異形體

C．C₇₀分子中含有70個σ鍵，35個π鍵

D．C₇₀Cl₁₀分子中共用電子對數目為145個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關晶體的說法中正確的是

A．某晶體固態不導電，水溶液能導電說明該晶體是離子晶體

B．原子晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體內只存在范德華力。

C．區分晶體和非晶體最科學的方法是對固體進行X-射線衍射實驗

D．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF₃和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：
(1)由B₂O₃制備BF₃、BN的化學方程式依次是________________、____________________；
(2)基態B原子的電子排布式為________；B和N相比，電負性較大的是________，BN中B元素的化合價為________；
(3)在BF₃分子中，F－B－F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF₃和過量NaF作用可生成NaBF₄，

的立體構型為________；
(4)在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為____________；
(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有________個氮原子、________個硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm^－3(只要求列算式，不必計算出數值。阿伏加德羅常數為N_A)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關晶體的敘述中錯誤的是

A．離子晶體中一定存在離子鍵	B．原子晶體中，只存在共價鍵
C．金屬晶體的熔沸點均很高	D．稀有氣體的原子能形成分子晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題。

1）該晶胞“實際”擁有的銅原子數是    個。
2）該晶胞稱為    。
A．六方晶胞     B．體心立方晶胞      C．面心立方晶胞
3）此晶胞立方體的邊長為a cm，Cu的相對原子質量為64。阿伏加德羅常數為N_A。金屬銅的晶體密度ρ為     g/cm³。(用a、N_A表示)。
4）銅原子采取的這種堆積方式的空間利用率為     。（填數值）

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