【題目】離子M2O7X－與S2-能在酸性溶液中發生如下反應：M2O7X－+3S2－+14H+=2M3+ +3S +7H2O，則M2O7X－中M的化合價為（ ）
A.+4B.+5C.+6D.+7
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【題目】某氣態烴0. 1mol 跟 0..2mol 氯化氫加成，其加成產物又可被0. 8mol 氯氣完全取代， 該烴可能是（ ）
A. 丙烯 B. 1﹣丁烯 C. 丙炔 D. 2﹣丁炔
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【題目】俄羅斯科學家在利用回旋加速器進行的實驗中，用含20個質子的鈣元素的同位素反復轟擊含95個質子的镅元素，結果成功制得4個第115號元素的原子。其與N元素同主族．這4個原子在生成數微秒后衰變成第113號元素．前者的一種核素為
。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 115號元素衰變成113號元素是化學變化
B. 115號元素X的近似相對原子質量為288
C. 113號元素的原子最外層有3個電子
D. 因115號元素與N元素同主族，所以是非金屬元素
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【題目】化肥的合理利用顯示了化學在促進農業現代化進程中的重要作用。下列化肥既屬于氮肥又屬于鉀肥的是
A. 草木灰 B. 尿素 C. 硝酸鉀 D. 氨水
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【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發生反應：A+3B 
2C若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（ ） ①原混和氣體的體積為1.2V升；
②原混和氣體的體積為1.1V升；
③反應達平衡時氣體A消耗掉0.05V升；
④反應達平衡時氣體B消耗掉0.05V升．
A.②③
B.②④
C.①③
D.①④
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【題目】高分子化合物M 和N 是生產生活中有廣泛用途的有機高分子材料。以芳香化合物E和鏈烴A為基本原料合成M 和N 的線路如下:
已知:①A的密度是相同條件下H2密度的20倍；
②羧基能被LiAlH4還原為羥基
③
(R 表示烴基)
④
(R1、R2、R3表示烴基)
請回答下列問題:
(1)E的化學名稱為________________，A 的結構簡式為___________________________。
(2)D中官能團的名稱________________________________。
(3)F→G的反應類型__________________________。
(4)D+J→K的化學反應方程式為_______________________________。
(5)I+J→N的化學反應方程式為________________________________________。
(6)與F互為同分異構體，且含有一個六元環且環上有3個取代基的結構有_________種(含F)，任寫一種核磁共振氫譜有4組峰的結構簡式_____________________________。
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【題目】MnCO3可用于制備活性電極材料MnO2。以菱錳礦（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）為原料制備碳酸錳粗產品的流程如下：
已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10－34。
②氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開始沉淀的pH為8.1。
（1）“酸浸”過程中不能用濃鹽酸替代硫酸，原因是_________________________________。
（2）用離子方程式表示“氧化”過程中加MnO2的目的：______________________________。
（3）“調pH”時，向含有硫酸鐵和硫酸鋁的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至兩種沉淀共存，當c(Fe3+)=1.0×10－5mol·L－1時，c(Al3+)=______________mol·L－1。
（4）①“沉錳”過程中，反應的離子方程式為__________________________________。
②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關系如圖所示。
當溫度高于60℃時，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是___________________。
（5）從濾液3中可分離出一種不含碳元素的氮肥，它的化學式為___________________。
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【題目】下圖是周期表短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數之和等于B的質量數,B元素的原子核內質子數等于中子數。下列敘述正確的是 ( )
A. A、B、C離子半徑大小:A>C>B
B. C元素單質是氧化性最強的非金屬單質
C. A與C的氣態氫化物飽和水溶液的pH:A<C
D. 最高價氧化物對應水化物的酸性:C>B
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