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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數比內層電子數少3個，下列說法正確的是（）

A. 氧化物對應水化物酸性W比Z強

B. Y單質與Z的氫化物水溶液反應，有沉淀生成

C. X單質在室溫下為固體

D. 簡單離子的半徑：Z＜W

【答案】B

【解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數比內層電子數少3個，則W的最外層電子數為7，為第三周期的Cl元素，結合元素在周期表中相對位置可以知道，Z為S，Y為O，X為N，以此來解答。

由上述分析可以知道，X為N，Y為O，Z為S，W為Cl，
A.非金屬性Cl>S，最高價氧化物對應水化物酸性W比Z強，題中沒有說明為最高價，則不能確定酸性強弱，故A錯誤；
B.氧氣和硫化氫反應生成硫，溶液變渾濁，所以B選項是正確的；
C. X為N，X單質N2在室溫下為氣體，故C錯誤；
D.Z、W的簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數越大離子半徑越小，故D錯誤。
所以B選項是正確的。

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A. 常溫下，Ka(HCOOH)的數量級為10-4

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【題目】鉻是一種具有戰略意義的金屬，它具有多種價態，單質鉻熔點為1857 ℃。

（1）工業上以鉻鐵礦［主要成分是Fe(CrO2)2］為原料冶煉鉻的流程如圖所示：

①Fe(CrO2)2中各元素化合價均為整數，則鉻為_______價。

②高溫氧化時反應的化學方程式為_____________________。

③操作a由兩種均發生了化學反應的過程構成的，其內容分別是__________、鋁熱反應。

（2）Cr(OH)3是兩性氫氧化物，請寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應時生成的兩種鹽的化學式______________、___________________________。

（3）水中的鉻元素對水質及環境均有嚴重的損害作用，必須進行無害化處理。

①處理含有Cr2O72-的污水方法通常為：用鐵作電極電解污水，Cr2O72-被陽極區生成的離子還原成為Cr3+，生成的Cr3+與陰極區生成的OH結合生成Cr(OH)3沉淀除去。則陰極上的電極反應式為______________，若要處理含10 mol Cr2O72-的污水，則至少需要消耗的鐵為_______g。

②轉化為重要產品磁性鐵鉻氧體 (CrxFeyOz)：先向含CrO42-的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵，待充分反應后再通入適量空氣（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使鉻、鐵元素全部轉化為磁性鐵鉻氧體。寫出CrO42-在酸性條件下被Fe2+還原為Cr3+ 的離子方程式：_____，若處理含1 mol CrO42-（不考慮其它含鉻微粒）的污水時恰好消耗10 mol FeSO4，則當鐵鉻氧體中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2時，鐵鉻氧體的化學式為__________。