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關(guān)于如圖裝置的敘述，不正確的是（）

A．鋁是負(fù)極，鋁片上析出無(wú)色氣體

B．石墨是正極，石墨棒上析出黃綠色氣體

C．溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀

D．溶液中Na⁺向石墨方向移動(dòng)

試題分析：鋁、石墨、氯化鈉溶液和導(dǎo)線形成原電池，鋁比石墨容易失去電子，則鋁是負(fù)極，石墨是正極，負(fù)極反應(yīng)式為Al—3e^—=Al³⁺，則鋁片上無(wú)氣體產(chǎn)生，故A錯(cuò)；由于氯化鈉溶液顯中性，因此鋁片發(fā)生吸氧腐蝕，則正極反應(yīng)式為O₂+4e^—+2H₂O=4OH^—，沒(méi)有氯氣產(chǎn)生，故B錯(cuò)；負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)生的鋁離子移向正極，正極反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧根離子移向負(fù)極，二者在溶液中相遇時(shí)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故C正確；原電池中陽(yáng)離子移向正極，鈉離子是陽(yáng)離子，石墨是正極，故D正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)解釋準(zhǔn)確的是

A．糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為: Fe-2e^- = Fe²⁺

B．酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為: 2H₂O十O₂+4e^-=4OH^-

C．用石墨電極電解CuC12溶液:陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng):2C1^-—2e^一=C1₂↑

D．鉛蓄電池的正極反應(yīng)為:PbO₂ +4H⁺ +2e^一=Pb²⁺ +2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X，Y，Z都是金屬，在X與稀H₂SO₄反應(yīng)中，加入少量Z的硫酸鹽溶液時(shí)能使反應(yīng)加快；X與Y組成原電池時(shí)，Y電極質(zhì)量減少，X，Y，Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示是氫氧燃料電池的基本結(jié)構(gòu)，將電極a、b分別與負(fù)載連接后，電池就能正常工作。下列有關(guān)該燃料電池工作時(shí)的敘述中，不正確的是（）

A．a(chǎn)電極一定是負(fù)極

B．若X是H⁺則H⁺將從a電極通過(guò)離子交換膜移向b電極

C．若x是O²^－則生成的水將從d口流出

D．溶液中的電流方向是從b流向a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硫化氫(H₂S)是一種有毒的可燃性氣體，用H₂S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H₂S+3O₂+4KOH=2K₂SO₃+4H₂O。
（1）該電池工作時(shí)正極應(yīng)通入           。
（2）該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為：                                          。
（3）該電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH        （填“升高”“不變”“降低”）
（4）有人提出K₂SO₃可被氧化為K₂SO₄，因此上述電極反應(yīng)式中的K₂SO₃應(yīng)為K₂SO₄，某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗(yàn)，以確定電池工作時(shí)反應(yīng)的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)室有下列試劑供選用，請(qǐng)幫助該小組完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。
0.01mol·L^－1KMnO₄酸性溶液，1mol·L^－1HNO₃，1mol·L^－1H₂SO₄，1mol·L^－1HCl，
0.1mol·L^－1Ba(OH)₂，0.1 mol·L^－1 BaCl₂。

	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論
①	取少量電解質(zhì)溶液于試管中，用pH試紙測(cè)其pH。	試紙呈深藍(lán)色，經(jīng)比對(duì)溶液的pH約為14，說(shuō)明溶液中有殘余的KOH。
②	繼續(xù)加入溶液，再加入溶液，振蕩。	若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K₂SO₄。若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒(méi)有K₂SO₄。
③	另取少量電解質(zhì)溶液于試管中，先加 1 mol·L^－1的H₂SO₄酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L^－1KMnO₄酸性溶液，振蕩。	；。

（5）若電池開(kāi)始工作時(shí)每100mL電解質(zhì)溶液含KOH56g，取電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液20.00mL，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，過(guò)濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量為11.65g，計(jì)算電池工作一段時(shí)間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度。 (結(jié)果保留四位有效數(shù)字，假設(shè)溶液體積保持不變，已知：M(KOH)=56，M(BaSO₄)=233，M(BaSO₃)=217)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

由于具有超低耗電量、壽命長(zhǎng)的特點(diǎn)，LED產(chǎn)品越來(lái)越受人歡迎。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是（）