【題目】下列離子方程式中正確的是( )
A. 乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱： CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH- 
CH3COO- + Cu2O↓+ 3H2O
B. 碳酸鈉溶液與醋酸反應：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
C. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質：Fe＋Fe3+＝2Fe2+
D. 將1~2mL氯化鐵飽和溶液加到20mL沸水中：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(膠體) + 3H+
寒假樂園北京教育出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是一個制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反應的裝置，多余的Cl2可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B(氫硫酸)、C(淀粉KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。
(1)若裝置A燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則其發生反應的化學方程式為____________________________________________________。
(2)裝置E中硬質玻璃管內盛有炭粉，若E中發生氧化還原反應，其產物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式：_________________________________________。
(3)D中溶液的存在含氯的陰離子為___________________________。
(4)在F中紫色石蕊試液的顏色由紫色變為紅色，再變為無色，其原因是__________________________。
(5)若F中盛有NaOH溶液，其作用是_____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】探究等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間(t)內產生氣體體積(V)的數據如圖所示，根據圖示分析實驗條件，下列說法中不正確的是
A. 第1、2組實驗的目的是探究濃度對反應速率影響X > 2.5
B. 第2、3組實驗的目的是探究溫度對反應速率影響Y < 30
C. 第2、4組實驗的目的是探究鐵的顆粒狀態對反應速率影響Z為片狀
D. 第3組實驗一定加了催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作電極材料，電池的總反應為3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是（ ）
A.放電時，ClO4-向負極移動
B.充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
C.放電時，正極反應式為3CO2+4e-=2CO32-+C
D.放電時，負極反應式為Na++e-=Na
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的前四周期，請回答有關問題：（相關均用具體化學用語回答）
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ | ||||||
（1）元素⑤⑥⑦的簡單離子半徑大小順序__________；②在元素周期表位置________；③的簡單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。
（2）⑤其最高價氧化物水合物和⑥的最高價氧化物反應的離子方程式_______
（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程__________。
（4）④、⑧、⑩的氫化物沸點最高的是__________，原因是__________。
（5）由②和①組成最簡單物質與O2和⑨的最高價氧化物對應的水化物的水溶液組成燃料電池，寫出電池的負極反應式__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是( )
A. 
能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 
可與溴水發生加成反應使溴水褪色
C. 
中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵
D. 
在濃硫酸作用下可與乙酸發生取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于以下研究和方法不正確的是（ ）
A.生物質能源是可再生的能源，可以作為解決農村能源的主要途徑
B.對于反應2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）尋找合適的催化劑可以大大加快反應速率，提高生產效率
C.尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量
D.實驗室欲快速制取H2，可將浸泡過CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)＋2H2O(l)。電解一段時間后向，c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是( )
A. 若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅
B. d極為陰極
C. 放電時鉛蓄電池負極的電極反應式：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42-(aq)＋2e－=PbSO4(s)＋2H2O(l)
D. 若四個電極材料均為石墨，當析出6.4 g Cu時，兩池中共產生氣體3.36 L(標準狀況下)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋼鐵工業是國家工業的基礎，鋼鐵生銹現象卻隨處可見，為此每年國家損失大量資金。請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題。
（1）鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示：
①寫出石墨電極的電極反應式______；
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在如圖虛線框內所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動方向。______
③寫出修改后石墨電極的電極反應式______。
（2）生產中可用鹽酸來除鐵銹。現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發生的化合反應的化學方程式_____。
(3)在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖：
①A電極對應的金屬是__(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是____。
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為___ mol。
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因___。
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