Question

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。

根據圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合，其溶液中水的電離程度比純水的大

C．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

D．NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－) = c(H+)＋c(H2A)

 

Answer 1

AD

【解析】

試題分析：A、此時物質恰好反應生成NaHA，圖中讀出c(HA－)>c(A2－)> c(H2A)知NaHA電離大于水解，以電離為主，故有c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)，正確；B、此時同A選項，NaHA電離溶液為酸性抑制水的電離，錯誤；C、Na2A溶液水解呈堿性，加水稀釋離子濃度減少，pH減小，錯誤；D、質子守恒，正確。

考點：考查溶液中離子濃度關系有關問題。