【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，5.6LO2含有4NA個電子
B. 28gN2、CO和C2H4的混合氣體分子總數為NA
C. 標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子
【答案】B
【解析】
標準狀況下，5.6LO2的物質的量是0.25mol；N2、CO和C2H4的摩爾質量都是28g/mol；鹽酸是液體，不能利用
計算物質的量；Na被完全氧化生成Na2O2，鈉元素化合價由0升高為+1；
標準狀況下，5.6LO2的物質的量是0.25mol，含有電子數是
，常溫常壓下，5.6LO2的物質的量不是0.25mol，故A錯誤；N2、CO和C2H4的摩爾質量都是28g/mol，根據極值法，28gN2、CO和C2H4的混合氣體的物質的量是1mol，分子總數為NA，故B正確；鹽酸是液體，不能利用 計算物質的量，故C錯誤；Na被完全氧化生成Na2O2，鈉元素化合價由0升高為+1，1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA個電子，故D錯誤。
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【題目】下列實驗裝置中，設計合理的是
A. 圖①用于除去Cl2中混有的HCl氣體
B. 圖②用于制取并收集少量SO2氣體
C. 圖③用于排空氣法收集CO2氣體
D. 圖④比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質變性
B. 油脂是高級脂肪酸的甘油酯，在常溫下均呈固態
C. CH3CH(NH2)COOH既能與鹽酸反應、又能與氫氧化鈉溶液反應
D. 合成橡膠
的單體之一是CH3-C≡C-CH3
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【題目】已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某學習小組按如圖裝置展開探究:
取一定量的銅片于三頸燒瓶中,通入一段時間N2后再加入足量的濃硫酸,加熱;裝置A中有白霧(硫酸酸霧)生成,裝置B中產生白色沉淀。
回答下列問題:
(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_______;檢查圖中連通裝置A、B氣密性的方法是___。
(2)加入濃硫酸之前先通入N2一段時間,其目的是___________;排除裝置A中白霧影響,可在裝置A、B間增加洗氣瓶C,則C中盛放的試劑是____________;若用NaOH溶液處理尾氣,則發生反應的離子方程式為______________。
(3)經過討論,該小組對裝置B中產生沉淀的原因,提出下列假設(不考慮各因素的疊加):
假設1:裝置A中白霧進入裝置B中參與了反應
假設2:______________
假設3:Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3-能氧化SO2
(4)請你設計實驗驗證上述假設3,寫出實驗步驟、預期現象和結論。
實驗步驟(簡述操作過程) | 預期現象和結論 |
①測1.0 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液的pH ② ____________________ ③ ____________________ ④ ___________________ | ____________________ |
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中正確的是（ ）
A. 92gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數為3NA
B. 71g氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為3 NA
C. 0．5mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的數目為NA
D. 1 mol Mg與足量的O2或N2反應生成MgO或Mg3N2時，失去的電子數均為2NA
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【題目】工業上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣與強堿反應得離子方程式_______________________________，操作Ⅱ的名稱是_______________________。
（2）步驟②、③的變化過程表示為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：R2(SO4)n（水層）+2nHA（有機層）
2RAn（有機層）+nH2SO4（水層，X試劑為__________（寫化學式）。
（3）按要求完成下列方程式。④的離子方程式為__________________，其中氧化劑與氧化產物的物質的量之比為_____________，若有245gKClO3參與反應時，轉移的電子數目為__________。加氨水調節pH過程中涉及的離子方程式為：__________________________________。
（4）該工藝流程中可以循環利用的物質有_________________和_________________。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 新制飽和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-
B. 甲基橙變紅的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-
C. 
的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-
D. 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
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【題目】已知溴單質的沸點為 59 ℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。某學習小組在探究從工業溴中提溴單質的實驗中使用如下裝置：
（1）①實驗室保存液溴的方法是：_____，圖中儀器 B 的名稱是：_____。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是_____。
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：_____。
④C 中液體產物的顏色為_______，為除去該產物中仍殘留的少量 Cl2，可向其中加入 NaBr 溶液，充 分反應后，再進行的分離操作是_______(填操作名稱)。
⑤工業上常用 SO2 水溶液吸收 Br2，有關反應的離子方程式為__________。
（2）Br2 和 FeCl3 的稀溶液均呈黃色。將少量稀溴水滴入稀 FeCl2 溶液得黃色溶液，某同學設計實驗驗證二者混合能否發生反應：取少量混合溶液，加入淀粉碘化鉀溶液，振蕩溶液變藍色，他認為二者未發生化學反應，該實驗設計不正確，錯誤在于____________________________________ 。
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