Question

X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；
②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17．
請填空：
（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：

否

，理由是

若三者處于同一周期，則最外層電子數之和不可能為17

（2）Y是

N

，Z是

O

，W是

S

；
（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數之比為8：2：4：1．寫出該化合物的名稱及化學式

硫酸銨（NH₄）₂SO₄

．

Answer 1

分析：（1）若Y、Z、W三者處于同一周期，最外層電子數之和不可能為17．
（2）列出可能的位置關系，利用最外層電子數之和為17推斷．
（3）化合物中硫原子與氧原子個數之比為1：4，為硫酸根，化合物中x原子與氮原子個數之比為4：1，為銨根離子．

解答：解：（1）假設Y、Z、W處于同一周期，根據它們的原子序數依次增大，其最外層電子數分別設為x-1、x、x+1，則x-1+x+x+1=17，x為分數，不合理，假設不成立．
故答案為：否，若三者處于同一周期，則最外層電子數之和不可能為17；
（2）處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現的位置關系有：

設Y的最外層電子數為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對應的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x為分數，不合理．
故答案為：N；O；S；
（3）化合物中硫原子與氧原子個數之比為1：4，為硫酸根，化合物中x原子與氮原子個數之比為4：1，且x的原子序數比氮原子小，為銨根離子，所以該化合物為硫酸銨，
其化學式為（NH₄）₂SO₄，
故答案為：硫酸銨 （NH₄）₂SO₄．

點評：本題考查學生對元素結構與位置性質關系的利用，難度不大，關鍵在確定元素Y、Z、W的可能位置，利用最外層電子數之和為17推斷．