Question

【題目】回答下列問題。

（1）下列物質能導電且屬于電解質的是_____(填序號)。

A．固態氯化鎂(MgCl2) B．熔融氯化鎂(MgCl2)

C．氯化鈉溶液 D．鋁

（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

①Na2CO3________；

②H2SO4__________；

③KHSO4_________。

（3）在下列反應中，HCl作還原劑的是_____，HCl作氧化劑的是____。

A．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

B．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

C．MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D．CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O

Answer 1

【答案】B Na2CO3=2Na++CO32- H2SO4=2H++SO42- KHSO4=K++H++SO42- C B

【解析】

(1)在水溶液或熔化狀態下能導電的化合物為電解質，有自由移動電子或離子的物質能導電；

(2)首先分析物質所屬類別，然后根據在水溶液中的電離的程度書寫電離方程式；

(3)HCl作氧化劑，則H元素的化合價降低，而HCl作還原劑，則Cl元素的化合價升高，據此分析解答。

(1)A．固態氯化鎂(MgCl2)不含有自由移動的電子或離子，不導電，故A不選；

B．熔融氯化鎂(MgCl2)含有自由移動的離子，能夠導電，是化合物，屬于電解質，故B選；

C．氯化鈉溶液，含有自由移動的離子，能夠導電，是混合物，不屬于電解質，故C不選；

D．鋁含有自由移動的電子，能夠導電，是單質，不屬于電解質，故D不選；

故答案為：B；

(2)①碳酸鈉是強電解質，在水中完全電離，Na2CO3=2Na++CO32-，故答案為：Na2CO3=2Na++CO32-；

②硫酸是強電解質，在水中完全電離，H2SO4=2H++SO42-，故答案為：H2SO4=2H++SO42-；

③KHSO4是強電解質，在水中完全電離，KHSO4=K++H++SO42-，故答案為：KHSO4=K++H++SO42-；

(3)A．NaOH+HCl=NaCl+H2O中，沒有元素的化合價變化，不發生氧化還原反應；

B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，H元素的化合價降低，則HCl作氧化劑；

C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑；

D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O中，沒有元素的化合價變化，不發生氧化還原反應；

故答案為：C；B。