Question

【題目】下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是（　　）

A. ①中Mg作負極，電子流向：Mg→稀硫酸→Al

B. ②中Al作負極，OH遷移方向：Al→外電路→Mg

C. ③中Fe作正極，電極反應式：2H++2e═H2↑

D. ④中Cu作正極，電極反應式：O2+4e+2H2O═4OH

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題A、①中的氧化還原反應發(fā)生在金屬鎂和硫酸之間，失電子的是金屬鎂，為負極，電子不能通過溶液，故A錯誤；B、②中的氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，原電池中，陰離子由正極移向負極，Mg→外電路→Al，故B錯誤；C、金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，金屬銅可以和濃硝酸之間反應，從而形成原電池，金屬銅是負極，Cu-2e-═Cu2+，故C錯誤；D、鐵、銅、氯化鈉構成的原電池中，金屬鐵為負極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過程，故D正確；故選D。