Question

【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說(shuō)法正確的是( )

A.a點(diǎn)時(shí)溶液中陽(yáng)離子僅為Cu2+和Fe2+

B.b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C.c點(diǎn)時(shí)加入的鐵粉與Cu2+反應(yīng)

D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1

Answer 1

【答案】B

【解析】

由于氧化性：Fe3+>Cu2+ ， 故加入鐵粉時(shí)，鐵先與氧化性強(qiáng)的Fe3+發(fā)生反應(yīng)；當(dāng)溶液中的Fe3+完全反應(yīng)后，再與溶液中的Cu2+發(fā)生反應(yīng)。

A.a點(diǎn)表示的是加入鐵粉后，溶液中固體的質(zhì)量仍為0，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 由于反應(yīng)仍未結(jié)束，故a點(diǎn)溶液中存在的陽(yáng)離子有Fe3+、Cu2+、Fe2+ ， 選項(xiàng)錯(cuò)誤，A不符合題意；

B. b點(diǎn)表示加入鐵粉后，溶液中固體的質(zhì)量增加，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ ， 選項(xiàng)正確，B符合題意；

C. 當(dāng)加入鐵粉的質(zhì)量大于1.68g后，圖中曲線出現(xiàn)了拐點(diǎn)，由點(diǎn)（2.24，1.84）可知，鐵粉增加的質(zhì)量與固體剩余物增加的質(zhì)量相等，故c點(diǎn)沒有發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C不符合題意；

D.當(dāng)加入鐵粉質(zhì)量為0.56g時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 故溶液中， 故溶液中n[Fe2(SO4)3]=0.01mol；當(dāng)加入鐵粉的質(zhì)量為0.56~1.68g（即1.12g）時(shí)，能夠反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ ， 則溶液中,故溶液中n(CuSO4)=0.02mol；因此溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的物質(zhì)的量之比為1:2，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D不符合題意；

故答案為：B。